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D、得到23.3g Bi₂O₃時，上述過程中共轉移電子0.4mol

6、常溫時某無色溶液中由水電離出c(H⁺)=amol／L，c(OH^―)=bmol／L，且a?b=l×l0^―26，該溶液中可能大量共存的離子是

   ①Zn²⁺、Cl^―、Ba²⁺、NO₃^―           ②Na⁺、NO₃^―、Fe²⁺、Cl^―   

   ③K⁺、SO₄^2―、Na⁺、AlO₂^―          ④Cu²⁺、NO₃^―、Al³⁺、SO₄^2―

   A、只有①③        B、只有①④        C、①②③       D、①②③④都不可能

7、擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

氣體

a

b

c

d

SO₂

Na₂SO₃粉末

H₂SO₄

濃H₂SO₄

NaOH溶液

O₂

雙氧水

MnO₂

H₂O

濃H₂SO₄

NH₃

濃氨水

消石灰

濃H₂SO₄

H₂O

Cl₂

濃HCl

MnO₂

NaOH溶液

濃H₂SO₄

  下列實驗結論正確的是

   A、能制得干燥純凈的SO₂                    B、能制得干燥純凈的O₂

C、能制得干燥純凈的NH₃                    D、能制得干燥純凈的Cl₂

8、如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五

種物質的轉化關系。其中a是單質，b是氣態

氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧

化物對應的水化物，則a可能是①C  ②N₂ 

③S   ④F₂   中的

A、①和③             B、只有④            C、 ①②③          D、①②③④

9、有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數之和為17，質子數之和為31。若C為Ar，則關于A、B兩種元素的說法錯誤的是

 A、如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

B、如果A的單質通常情況下是氣體，則B的單質通常情況下是固體

C、如果A的氣態氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態氫化物的水溶液顯酸性

D、如果A的最高正價是+3，則B的單質有兩種常見的同素異形體

10、下列離子方程式書寫正確的是

A、硫化鈉水解：S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B、過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

C、FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^―

D、用飽和碳酸鈉溶液吸收過量的二氧化碳：CO₃^2―＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^―

11、抗病毒藥物泛昔洛韋（Famciclovir）的結構簡式如圖所示，關于泛昔洛韋的說法錯誤的是

A、含有3個手性碳原子

B、核磁共振氫譜有8種峰

C、5個N原子不可能處于同一平面

D、既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應

12、常溫下，0.1mol / L的KH₂PO₄和0.1mol / L的K₂HPO₄溶液pH分別約為4和11。將等物質的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測合理的是

A、上述溶液的pH范圍為4~7

B、上述溶液中：c(K⁺)>c(H₂PO₄^―)>c(HPO₄^2―)>c (OH^―)>c(H⁺)

C、上述溶液中：c(K⁺)∶[c(H₂PO₄^―)+c(HPO₄^2―)] = 3∶2

D、上述溶液中：c(K⁺) +c(H⁺)=c(H₂PO₄^―)+2c(HPO₄^2―)+3c(PO₄^3―)+c (OH^―)

13、鋰離子電池因其工作電壓高（3.6V）、無污染等優點倍受市場青睞。最常見的一種鋰離子電池工作原理是：C₆＋LiCoO₂         Li_1―xCoO₂ +Li_xC₆

下列有關這種鋰離子電池的說法錯誤的是

A、電池內部運載電荷的是Li⁺

B、負極材料是填充了金屬鋰的石墨（Li_xC₆）

C、鋰離子電池充電時陽極質量增加

D、放電時的正極反應為Li_1―xCoO₂ + x Li⁺ + xe^― = LiCoO₂

14、下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）

A、圖1：n（O₂）=1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物

B、圖2：n（NaOH）=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

C、圖3：n（HCl）=1mol時，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體

D、圖4：n（HNO₃）=1mol時，Fe和稀HNO₃反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

圖1               圖2                圖3                 圖4

第Ⅱ卷（ 非選擇題  共72分 ）

15、（10分）實驗室制備甲酸銅的過程如下：

（1）生成堿式碳酸銅的離子方程式為                                             。

（2）操作a的名稱是        。向小蘇打和膽礬研磨混合后的混合粉末中加入70℃～80℃的熱水應少量多次，以防止溫度過高發生副反應。溫度過高可能產生的現象是       

                                          。

（3）“趁熱過濾”中，“趁熱”的原因是                                             。

    用無水乙醇洗滌晶體的目的是                                         。

16、（10分）有下列物質之間的相互轉化：

已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問題（方程式中的物質用對應的元素符號或化學式表示）

（1）寫出A和O₂反應生成B和C的方程式：                                     。

（2）Na₂FO₂和Na₂F₂O₄均為易溶于水的鹽。Na₂FO₂溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現血紅色。寫出反應②以及Na₂FO₂溶于過量氯水的離子方程式：                             、                                  。

（3）事實上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時間，發生反應①、②，生成的Na₂FO₂和Na₂F₂O₄能發生可逆反應，在F表面生成一層致密的氧化物保護層。試寫出Na₂FO₂和Na₂F₂O₄相互反應生成保護層的化學反應方程式為：              

                                   。

 （4）為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時，NaOH的濃度不宜        （填“太小”或“太大”）。

17、（10分）工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^―、和SO₄^2―等雜質，提純工藝線路如下：

 Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

        Na₂CO₃?10 H₂O        Na₂CO₃?7H₂O        Na₂CO₃?H₂O

                       32                36                t（℃）

Ⅱ、有關物質的溶度積如下：

物質

CaCO₃

MgCO₃

Ca(OH)₂

Mg(OH)₂

Fe (OH)₃

Ksp

4.96×10^―9

6.82×10^―6

4.68×10^―6

5.61×10^―12

2.64×10^―39

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時發生的離子方程式為                                   。向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝            。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在             。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是否可行     ，并說明理由                           。

（4）已知：   Na₂CO₃?10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H=+532.36kJ?mol^―1

             Na₂CO₃?10 H₂O(s)＝Na₂CO₃?H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H=+473.63kJ?mol^―1

寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式                                 。

18、（10分）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機。這類材料中研究得較多的是化合物G。

（1）化合物G的相對分子質量為140，G中硅元素的質量分數為60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含兩種元素）與NH₃反應而生成，同時產生HCl氣體。請推斷：①化合物G的化學式為                 ， ②1mol NH₃ 和0.75molE恰好完全反應生成G和HCl，則化合物E的分子式為                   。

（2）粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水作用，所得產物中都有一種酸性氧化物，它是工業上生產玻璃的主要原料。與氧反應所得的產物還有一種單質，與水反應生成另一種產物是該種單質元素的氫化物。請寫出化合物G與水反應的化學方程式                      ；

（3）為了使化合物G能成為新一代汽車發動機材料，現采用常壓下在G中添加氧化鋁，經高

溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”,化學通式可表達為Si_6－xAl_xO_xY_8－x。在接近于1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。試問：①賽倫中Y元素的化合價為：        。賽倫的晶體類型為                     。

19、（12分）維生素B₆是維持蛋白質正常代謝的必須維生素，合成方法如下：

請回答下列問題                               

（1）B有多種同分異構體。其中屬于過氧酸（含 ―C―OOH）且分子中有3個甲基的鏈狀同分異構體有        種。

（2）D的結構簡式為              ；

（3）E轉變成F的過程中涉及的有機反應類型有三種，分別是取代、                。

（4）F轉化為G的反應分兩步進行，均為取代反應。寫出兩步反應的化學方程式：

①                                                                       ；

②                                                                         。

（5）維生素B₆分子中的“－CH₂OH”在一定條件下被氧化成“－COOH”而形成二元酸。該二元酸在一定條件下與物質G通過肽鍵能形成具有不同鏈節的高分子化合物，請寫出其中一種的結構簡式                     。

20、（8分）800℃時，在2L密閉容器內充入0.50molNO和0.25molO₂ ，發生如下反應：

2NO(g)+O₂(g)      2NO₂(g)  △H<0。體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

t(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)（mol）

0.50

0.35

0.28

0.25

0.25

0.25

（1）能說明該反應已達到平衡狀態的是               。

   A、v(NO₂)_正＝v(O₂)_逆                 B、容器內壓強保持不變

C、v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                 D、容器內氣體顏色不變

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是          。

A、適當升高溫度                   B、縮小反應容器的體積

C、增大O₂的濃度                  D、選擇高效催化劑

（3）計算800℃時該反應的平衡常數K。

（4）將上述反應進行到4s時的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO₂全部轉化為HNO₃，計算還需通入的O₂的體積（折算成標準狀況）。

21、（12分）物質結構與性質

（1）圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況。M元素位于周期表的第     族。

（2）圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規律圖像。不同同學對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是         （填“a”或“b”），理由是     

                                                                          。

                               A                                   B

（3）甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，但甲、乙兩分子的立體結構不同，原因是                                        。請寫出一種與甲、乙兩分子中的中心原子相互結合形成的三原子分子互為等電子體的離子的化學式              。

（4）下圖是常見金屬晶體的四種堆積模型：

            A                B                  C                  D

   （簡單立方）       （鉀型）           （鎂型）            （銅型）

請判斷下列四種金屬晶體分別對應的堆積模型：

Po               Fe                 Zn                 Ag          

江蘇省鹽城中學2009屆高三化學月考答案（2008.12）

1

2

3

4

5

6

7

8

D

D

B

A

D

A

B

C

9

10

11

12

13

14

AC

B

AC

BD

C

AD

15、（1）2Cu²⁺ + 4HCO₃^― = Cu (OH)₂?CuCO₃ ↓ +3CO₂ ­ + H₂O

   （2）洗滌 ； 出現黑色物質

   （3）防止甲酸銅晶體結晶而損失 ；除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失（每空2分）

16、（1）4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

（2）6FeO₂^2― + NO₂^― + 5H₂O = 3Fe₂O₄^2― + NH₃ ­ + 7OH^―

    2FeO₂^2― + Cl₂  + 8H⁺  = 2 Fe³⁺ + 2Cl^― + 4H₂O

（3）Na₂FeO₂ + Na₂Fe₂O₄ +2H₂O  Fe₃O₄ + 4NaOH

（4）太大；（每空2分）

17、（1）Fe³⁺+3OH^―= Fe(OH)₃↓ （1分），MgCO₃ +2OH^―= Mg (OH) ₂+CO₃^2―（1分）；

2.215×10²¹（2分）

   （2）高于36℃（2分）

（3）不可行（1分）； 若“母液”循環使用，則溶液c(Cl^―)和c(SO₄^2―)增大，最后所得產物Na₂CO₃混有雜質（1分）

   （4）Na₂CO₃?H₂O(s)＝Na₂CO₃(s) +H₂O(g)  △H=+58.73kJ?mol^―1（2分）

18、（1）Si₃N₄  ；  SiCl₄

   （2）Si₃N₄ + 6H₂O = 3SiO₂ + 4 NH₃             （3） ―3 ； 原子晶體（每空2分）

19、（1）12

   （2）                  ；

（3）還原、加成  （順序可顛倒）

  （4）①

        ②

   （5）                                     （或其它）（每空2分）

20、（1）BCD       （2）BC       （3）K=16      （4）2.8L（每空2分）

21、（1）ⅢA

   （2）b ；甲是水，其沸點高由于在水分子間存在氫鍵，氧族元素其它氫化物沸點不會高于水

   （3）乙是CH₄，CH₄分子中C原子最外層電子均參與成鍵，而H₂O分子中的O原子最外層有2對孤對電子未參與成鍵；  N₃^―（或NO₂⁺、CNS^―，只要合理，就給分）

（以上每空2分）

   （4）A ；    B  ；    C   ；     D（每空1分）