（2010?西城區一模）過氧化氫對環境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是．
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是．
②實驗室用MnO₂做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應過于劇烈的操作是．
（2）Na₂O₂與水反應也可生成O₂．某同學取4gNa₂O₂樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H₂O₂，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設所含雜質不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO₄酸性溶液反應，最終生成56mL O₂（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na₂O₂的質量分數是．

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O^2-₇轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①沉池中加入的混凝劑是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O，用離子方程式表示其反應原理．
②反應池中發生主要反應的離子方程式是Cr₂O^2-₇+3HSO^-₃+5H⁺═2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O．根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是、．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業亦可用電解法來處理含Cr₂O^2-₇廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O^2-₇的廢水，陽極反應式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O^2-₇反應生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：．
用電解法處理該溶液中0.01molCr₂O^2-₇時，至少得到沉淀的質量是g．

某課外活動小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2

O

2- 7

轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物開始沉淀完全時的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）將含鉻廢水進行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復鹽，將其配成溶液后加入過量的NaOH溶液，產生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現象．用離子方程式表示該鹽產生上述現象的反應原理：．
②將廢水中的Cr2

O

2- 7

轉化成Cr³⁺．配平該離子方程式：
Cr2

O

2- 7

+HSO₃^-+H⁺=Cr³⁺+SO₄^2-+
③向轉化后的廢水中加入NaOH溶液，此過程中發生的主要反應的離子方程式是、．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業上可用電解法來處理含Cr2

O

2- 7

的廢水．實驗室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2

O

2- 7

的廢水．

①陽極反應式是，陰極反應式是．
②Fe²⁺與酸性溶液中的Cr2

O

2- 7

反應的離子方程式是，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2

O

2- 7

時，至少得到沉淀的質量是g．