甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2  g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式                                                  。

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有                                          。

③儀器c中收集的氣體主要是                      。（填分子式）

④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是                      g。

（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO₃的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。則

①反應結束后的溶液中NO₃^－的物質的量的取值范圍是                      。（用含a的代數(shù)式等表示）

②若反應結束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)  為3∶1，則b/a的值為                      。

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2  g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式                                                 。
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有                                         。
③儀器c中收集的氣體主要是                     。（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是                     g。
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO₃的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。則
①反應結束后的溶液中NO₃^－的物質的量的取值范圍是                     。（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺) 為3∶1，則b/a的值為                     。

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式______．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有______．
③儀器c中收集的氣體主要是______．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．則
①反應結束后的溶液中NO₃^-的物質的量的取值范圍是______．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） 為3：1，則b：a的值為______．

⑴（8分）甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗。

甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，所得固體是　　 （填化學式）；寫出該反應的離子方程式________________________　　　　　　　 __。

乙組：氣體分析法

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應是_________________，（將選項填入空格中）

A．氫氧化鈉溶液　　 B．飽和氯化鈉溶液　 C．飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________________________。

⑵（5分）某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H₂的反應：

① Zn＋鹽酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H₂，他們設計了如下圖（原實驗）所示的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出Al和NaOH溶液反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 實驗小組在點燃用此裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。

在改進后的實驗中H₂的生成速率減慢。原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。