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（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格(結果保留一位小數)。

（2）根據上表中的數據，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意

圖，并指出該滴定曲線的特點。

（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認為能否用甲基橙作上述反應的指示劑，說明理由。

（4）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量時常以CrO₄^{2 －}為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的緣故。

（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格(結果保留一位小數)。

（2）根據上表中的數據，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意

圖，并指出該滴定曲線的特點。

（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認為能否用甲基橙作上述反應的指示劑，說明理由。

（4）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量時常以CrO₄^{2 －}為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的緣故。

在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格(結果保留一位小數)。

（2）根據上表中的數據，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意

圖，并指出該滴定曲線的特點。

（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認為能否用甲基橙作上述反應的指示劑，說明理由。

（4）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量時常以CrO₄^{2 －}為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的緣故。

水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示。考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為        小時，最佳的浸出溫度為      ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：

    Fe₂(SO₄)₃+    H₂O+    Na₂CO₃=    Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+    Na₂SO₄+    CO₂↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄ ；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄

已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^－10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^－11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中        。

（4）“沉淀”中含雜質離子主要有SO₄^2－、F^－、     和      ；“操作X”包括       和        。

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質。充電時，Li^＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖所示）。電池反應為LiCoO₂ +C₆ CoO₂ +LiC₆ ，寫出該電池放電時的正極反應式                           。

水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示。考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為       小時，最佳的浸出溫度為     ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe₂(SO₄)₃+   H₂O+   Na₂CO₃=   Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+   Na₂SO₄+   CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄ ；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^－10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^－11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中       。
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有SO₄^2－、F^－、    和     ；“操作X”包括      和       。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質。充電時，Li^＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖所示）。電池反應為LiCoO₂+C₆ CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時的正極反應式                          。