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如圖為元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B元素原子的最外層有4個電子，E原子最外層電子數與C的原子序數相等．回答下列問題：
（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶體結構均為空間網狀結構，則其晶體類型為；乙的化學式為．
（2）B、D分別可與E形成化合物丙、丁，丙屬于 （填“非極性”或“極性”）分子，試將甲、乙、丙、丁四種物質按熔點由高到低的順序排列：．（用化學式表示）
（3）B和C元素形成的物質（BC）₂可稱為擬鹵素，寫出該物質與NaOH溶液反應的離子方程式．
（4）C、E形成的分子的空間構型為三角錐形，分子中各原子最外層均達8電子穩定結構，該物質在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，生成含C的無色氧化物氣體、C的最高價含氧酸及E的氫化物，寫出該反應的化學方程式．

（2013?房山區一模）碳化硅（SiC）、氧化鋁（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途．
（1）Al的原子結構示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為．
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為．
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si₃N₄（s）的質量是5.60g．
①H₂的平均反應速率是 mol/（L?min）．
②平衡時容器內N₂的濃度是mol?L^-1．
③SiCl₄（g）的轉化率是．
④若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄（g）的轉化率應（填“增大”、“減”或“不變”）．
⑤在不改變反應條件的情況下，為了提高SiCl₄（g）的轉化率，可通過改變投料配比的方式來實現．下列四種投料方式，其中可行的是．

選項	投料方式
A	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2
B	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2
C	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2
D	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3

如圖為“奧運五環”，如果五元環分別代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數都為18，B不穩定，具有較強的氧化性；E是由六個原子構成的分子，可用于火箭燃料；C是由地殼中含量最高的兩種元素組成；D中所含的兩種元素的原子個數之比為3：4．根據以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學式分別是．
（2）．A燃燒的化學方程式為．
（3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為．
（4）B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為．

硅在材料王國中具有舉足輕重的位置．請解答下列試題：
（1）硅的制備方法是制約太陽能發展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅．該反應的化學方程式是，該反應的氣體產物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是．
（2）氮化硅Si₃N₄是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應制取．粉末狀Si₃N₄對空氣和水都不穩定．但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×l0⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到對水不穩定的Mg₃N₂．
①寫出由SiCl₄和NH₃反應制取Si₃N₄的化學反應方程式；
②現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，使生成的Si₃N₄沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：；反應的化學方程式為；該法還可制造金剛石薄膜，反應的化學方程式為．
③在Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成物質．熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是．

未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機，這類材料中被研究得較多的是化合物G．
（1）化合物G的相對分子質量為140，G中硅元素的質量分數為60%，另有元素Y．G可以由化合物E（含兩種元素）與NH₃反應而生成，同時產生HCl．請推斷：①化合物G的化學式為，②由1mol NH₃和0.75mol E恰好完全反應，化合物E的分子式為．
（2）粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水反應，所得的產物中都有一種酸性氧化物，它是工業上生產玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．與氧氣反應所得的產物還有一種單質；與水反應生成的另一種產物是該種單質元素的氫化物．請寫出化合物G與水反應的化學方程式：．
（3）為了使化合物G能成為新一代汽車發動機材料，現采用常壓下在G中添加氧化鋁，經高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學通式可表達為Si_6-xAl_xO_xN_8-x．在接近1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性．則賽倫中各元素的化合價為Si、Al、O、N．