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（16分）某同學擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                    。
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的是：                          反應的離子方程式為                               。
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋	1.9	3.2
Cu2＋	4.7	6.7
Fe2＋	7	9

步驟③中調節pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調節溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c．  Cu(OH)₂     d．NH₃?H₂O
（4）步驟④進行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl₂，需要在                         加熱CuCl₂·2H₂O。

氯化銅晶體中常含FeCl₂雜質，為制得純凈氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)，首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純。

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氯氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

(1)下列物質中，最適合作為氧化劑X的是_____________________(填序號)

A.H₂O₂              B.KMnO₄                C.NaClO          D.濃硫酸

寫出加入X后發生反應離子的方程式_____________________。

(2)加入的物質Y可以是，目的是________________________________________。

(3)某同學利用反應Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑

設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置應該為________________。(填“原電池”或“電解池”)。請在下側方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

(4)從CuCl₂稀溶液中得到CuCl₂·2H₂O晶體，在蒸發結晶的過程中，為了防止Cu²⁺的水解，應采取的措施是________________________________。

（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC1₂·2H₂O 晶體。
已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

金屬離子	氫氧化物開始沉淀的pH	氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。
（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol · L^-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。
（4）步驟④加入物質X的目的是_________________________________________，物質X 可以選用下列物質中的______________________。
（A）氫氧化鈉         （B）稀鹽酸         （C）氨水         （D）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol · L^-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)₂]=_____。

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2。
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

   試回答下列問題：
（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號）
A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO
（2）①加緊入的物質Y是             。
②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取的措施是                                                 。  
（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為          。（填“原電池”或“電解池”）
②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

       某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的      除去它們。（選填序號）
①NaOH           ②FeS                      ③Na₂S

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體。

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。
若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是____（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是          

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mollL的鹽酸l00mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有____；
（4）步驟④加入物質X的目的是       ，物質X可以選用下列物質中的       ；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水   D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行              次過濾操作。