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對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術．
Ⅰ．鋼鐵“發藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
則反應②中的氧化劑是（填化學式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程．請填寫下列空白：
（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm^-3的溶質質量分數為16%的NaOH溶液，需要稱取g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關反應的離子方程式：．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：；陰極：．

I．設反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K₁．反應  ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現有反應③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：
Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═NaFeO₂+NH₃↑+NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如下圖．

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應的規律是．
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

鋼鐵“發藍”的過程可以用如下化學方程式表示．下列說法正確的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②[x]Na₂FeO₂+[y]NaNO₂+[z]H₂O═[m]Na₂Fe₂O₄+[n]NH₃↑+[k]NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH（　　）

某研究小組對鐵生銹進行研究：
（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是（填字母），鐵銹的主要成分是．
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為．
（3）鐵生銹的外部條件是；在此條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕轉化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是．
A．錫         B．銅         C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．發藍處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為．
②為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為．
③除銹后的鐵件在發藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發生了復雜的化學反應：
反應一：Fe+NaNO₂+NaOH-Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
反應二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑
反應三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數直接填在橫線上）．若要循環使用發藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發藍液中．
A．只需加入NaNO₂
B．只需加入NaNO₂和NaNO₃
C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH
D．不需加入任何物質而直接使用．