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（14分）工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時發生的離子方程式為：

                          ▲                             。

25℃時，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在        ▲       。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。

請你分析實際工業生產中是否可行     ▲    ，并說明理由：              

                ▲                      。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式             ▲              。

（14分）工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

（14分）工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

       ▲       

工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為              。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=       。

（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，還含有            等離子。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環使用。請你分析在實際工業生產中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：             。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）=+532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）    =+473.63 kJ·mol^－1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式：                              。

工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為              。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=       。

（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，還含有            等離子。

（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環使用。請你分析在實際工業生產中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：             。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）=+532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）    =+473.63 kJ·mol^－1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式：                              。