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（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

       ▲       

（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為：

                           ▲                             。

25℃時，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在        ▲        。

（3）有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。

請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ▲    ，并說明理由：              

                 ▲                       。

（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10 H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學方程式             ▲              。

下列物質(zhì)中，長期放置在空氣中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

（10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲  、   ▲  。
（2）熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲  。
（3）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在   ▲  。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H＝+532.36kJ·mol^—1
　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g) △H＝+473.63kJ·mol^—1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學方程式   ▲  。
（5）有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產(chǎn)中是否可行   ▲  ，其理由是   ▲  。