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合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發生上述反應．在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此溫度下該反應的平衡常數K=．
（2）在三個相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：
C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?K^-1?mol^-1
該反應在常溫下能否自發進行？（填“能”或“不能”）．

實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）如用0.50mol?L^-1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實驗得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數據處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．