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已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發生如下反應：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是           ；

A．容器中氣體總質量不變

B．c(O₂)不變

C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D．體系壓強不變

E．相同時間內，消耗0.1 mol NH₃，同時消耗了0.1 mol NO

（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率    ，通入Ar，則反應速率    。

（3）若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是             。

A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小

B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小

C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

（11分）已知N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) ΔH<0，
（1）現將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。

（11分）已知N₂O₄ (g)  2NO₂ (g) ΔH<0，

（1）現將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。