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氨是一種重要的化工產品．其合成原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發生反應為：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min	CH4（mol?L-1）	H2O（mol?L-1）	CO（mol?L-1）	H2（mol?L-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=mol?L^-1；前2min內CH₄的平均反應速率為．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是，最后一個離子反應的離子方程式是．

（2010?聊城二模）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
如圖表示工業合成氨反應在某一段時間中反應速率與反應過程的關系曲線圖：
①氫化物的體積分數最高的一段時間為；t₁時刻改變的反應條件是．
②NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是        （填序號）．
a.

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

b.

c(NH3?H2O)

c(OH-)

c．c（H⁺）．c（OH^-）d.

c(OH-)

c(H+)

  
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY冉瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下利用
N₂和H₂電解合成氨．其陰極的電極反應式．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol  進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a  0，△S   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol 則2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=．

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．
（1）在不同溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

①該反應的a 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應．
1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應．計算結果保留兩位有效數字）
（3）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．相應的熱化學方程式如下：
2N₂（g）+6H₂O（1）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1
則氨催化氧化反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）的反應熱△H=．（用含a的代數式表示）
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂?2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為．