2009屆高三化學回歸課本必記知識點和常考知識點匯總
第一部分 化學反應和化學方程式
一、記住下列化學反應的轉化關系(注意向前走得通，倒退能否行)
1、Na → Na2O → Na2O2 →
NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na
Na
→ NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH
試題詳情
2、Mg → MgO →
MgCl2 → Mg(OH)2
→ MgSO4 → MgCl2 → Mg
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3、Al → Al2O3
→ AlCl3 → Al(OH)3
→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2
→ Al(OH)3 → AlCl3
→ NaAlO2
鋁熱反應：
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4、Fe → Fe2O3
→ FeCl3 → Fe(NO3)3
→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
→ FeSO4 → Fe(OH)2
→ Fe(OH)3 → FeCl3
→ Fe(SCN)3
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5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2
→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
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6、C→ CO→ CO2
→ CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 →
Al(OH)3
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7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3
→ SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 純硅)→ SiO2 → SiF4
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8、NH3 → N2
→ NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
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NH3 → NH4Cl → NH3
→ NH3?H2O → (NH4)2SO4 →
NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2
→ NO2 → HNO3 → 
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9、H2S → S → SO2 → SO3
→ H2SO4 → SO2 → H2SO4 →
BaSO4
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10、Cl2 → HCl → Cl2
→ NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
金屬+Cl2、、鹵素間的置換、H2S+Cl2
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二、記住下列有關氣體制備的反應和實驗裝置
11、制備氣體和生成氣體
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH―、*Zn+OH―、Fe
+ H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
N2：* NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)
CO2：CO32―+H+
；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz
+ O2；
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH―、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4：* CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液
C2H2：CaC2
+ H2O
12、生成水：（1）化合反應 ：H2+O2
（2）分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4?5H2O
、H2C2O4?5H2O、Na2CO3?xH2O
、NH3?H2O、 * HNO3、 *FeSO4?7H2O
（3）復分解反應： 酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2
（4）置換反應： 金屬氧化物+H2
（5）重要氧化還原反應：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應；KMnO4 + H2SO4
+ H2C2O4
（6）有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz
+ O2
13、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質
14、檢驗物質的試劑：無機―紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有機―銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物質的檢驗、除雜
11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14種離子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
Cl―、Br―、I―、SO42―、CO32―、
9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質
11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他無機反應
試題詳情
四、物質的檢驗、除雜
16、Na2S2O3
+ H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2?8H2O + NH4Cl
六、原電池、電解池反應
試題詳情
17、銅―鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅―氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。
試題詳情
18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。
七、物質的制備
制金屬：電解法―Na、Mg、Al ；CO還原法―Fe；鋁熱法―Mn、Cr、V
海水提碘：海帶―海帶灰―濾液―通氯氣―萃取―蒸餾―碘。
粗鹽提純：粗鹽―溶解―過量BaCl2―過量Na2CO3―過濾―適量鹽酸―蒸發結晶。
制膽礬(CuSO4?5H2O)：粗銅粉―O2+稀硫酸―過濾―蒸發制熱飽和溶液―冷卻結晶。
制綠礬(FeSO4?7H2O)：廢鐵屑―Na2CO3除油―稀硫酸（50~70℃）―趁熱過濾―冷卻結晶―洗滌―吸干水。
八、鹽類水解
試題詳情
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉
九、有機反應類型和物質的轉化
20、有機反應類型
取代反應：CH4+Cl2 、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸
水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質與水的反應
加成反應：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣
消去反應： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱
酯化反應：醇與酸反應生成酯和水
加聚反應：乙烯聚合、異戊二烯聚合
縮聚反應：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂
氧化反應：CH3CH2OH → CH3CHO
→ CH3COOH
銀鏡反應：乙醛、葡萄糖；有機物燃燒
還原反應：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環、C=O）加氫
21、有機物的轉換關系
試題詳情
（1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →
試題詳情
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（3）
（4）淀粉 → 葡萄糖 →
酒精 → CO2 →
葡萄糖 → 淀粉
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（5）由
制
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（6）由苯酚制
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（7）制優質汽油
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第二部分 常見物質的顏色、物質的俗名和化學式
一、顏色
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1、紅：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品紅、液溴、
[酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅]
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2、黃：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；
[鈉的焰色反應、蛋白質遇濃硝酸變黃]
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3、藍：Cu2+(aq)、CuSO4?5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；
[石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、淀粉遇碘變藍]
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4、綠：Fe2+(aq)、FeSO4?7H2O、氯氣、CuCl2(aq)、
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5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl4溶液；
[苯酚遇FeCl3溶液顯紫色]
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6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
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8、棕：NO2、濃碘水
其余物質中，多數在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體
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二、物質的俗名和化學式
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10、氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）
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11、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（
）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）
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12、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）
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13、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO4•5H2O）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]
、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物]
試題詳情
14、有機物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸
第三部分 選修3
物質結構與性質（含必修1部分內容）
試題詳情
一、原子結構與性質
1、原子的表達式 
、平均相對原子質量
試題詳情
2、能層、能級、各能層的能級數、各能級的軌道數、各電子層最多容納的電子數
試題詳情
3、構造原理、1-36號元素核外電子排布 （重點：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）
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5、元素周期表的結構“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”
試題詳情
6、元素周期表分區：s區、p區、d區；金屬區、非金屬區、半導體區
試題詳情
7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態氫化物的穩定性等的遞變規律
試題詳情
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元素第一電離能的周期性
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二、分子結構與性質
9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵
用電子式表示下列物質：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用結構式表示上述物質中的共價分子）
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10、共價鍵的參數：鍵長、鍵能、鍵角 （鍵長越短、鍵能越大分子越穩定）
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13、常見分子、離子的空間構型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、
正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型
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15、范德華力、氫鍵對物質熔沸點的影響
（1）如圖
（2）分子內氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸
（3）正戊烷、異戊烷、新戊烷
試題詳情
16、氫鍵對物質溶解性的影響
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水
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18、10電子的分子和離子： 18電子的分子和離子：
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三、晶體結構秘性質
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21、晶胞中原子（或離子）數的確定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金剛石、NaCl、CsCl等
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鈉
鋅 碘 金剛石 氯化鈉
氯化銫
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23、原子晶體（硬度大、熔沸點高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
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24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導電、導熱、延展性等）
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25、金屬晶體：簡單立方（Po型）（配位數4）、鉀型（配位數12）、鎂型和銅型（配位數12）
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26、離子晶體 （硬度大、熔沸點高、熔融時能導電。NaCl、CaF2）
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27、晶格能 晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，而且晶體的熔點越高，硬度越大。
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規律：陽離子（陰離子）相同時，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越小。
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28、利用電負性數據判斷晶體類型：元素差值 △>1.7
是離子晶體
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29、
鍵、
鍵 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化學鍵）
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30、配位化合物、配位鍵、配合物的內界、外界、配位數
第四部分 選修4
化學反應原理
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一、化學反應與能量
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2、焓變、△H的單位，△H的正負號的含義（P3圖1-2）
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5、書寫熱化學反應方程式的步驟，熱化學方程式的意義
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6、燃燒熱、中和熱、反應熱的區別。了解一些物質燃燒熱數據（P8表1-1）
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8、蓋斯定律 計算2C+O2 = 2CO的反應熱，并寫出熱化學方程式（P13）；
計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應熱，并寫出熱化學方程式（P14）。
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二、化學反應速率和化學平衡
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10、在化學反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中化學計量數之比
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定義：
， 列三項求解（開始、變化、t時候）
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12、影響化學反應速率的因素 濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）
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2A
B+D (B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L－1）隨反應時間（min）的變化)
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實驗序號
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
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15、化學反應速率的典型實驗 P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應 P22實驗2-2 過氧化氫分解
（催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究
不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應速率；唾液、H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用
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18、化學平衡典型實驗：Cr2O72― + H2O == 2CrO42― +2H+ 、2NO2 = N2O4
、Fe3+
+ 3SCN― =
Fe(SCN)3
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22、平衡濃度、轉化率的計算（P32例1、例2） 列三項：開始、變化、平衡
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|
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CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0) 試題詳情
25、化學反應進行的方向：焓判據和熵判據、（用平衡常數判斷反應進行的方向） 試題詳情
三、水溶液的離子平衡 26、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質 常見弱電解質：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱堿：NH3?H2O、 試題詳情
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30、影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度） 試題詳情
31、溶液的PH值 PH= ― lgc (H+) PH與溶液的酸堿性 PH的簡單計算 試題詳情
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33、鹽類水解 可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 試題詳情
34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等 試題詳情
35、鹽類水的應用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2 鹽類水解中的三個守恒：質子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例 試題詳情
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37、沉淀轉化 溶解度小的難溶物可轉化成溶解度更小的更難溶的物質。 AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3
試題詳情
38、原電池、構成原電池的條件、電極反應與氧化還原反應的關系 試題詳情
39、常見電池的電極反應、總反應
：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。 試題詳情
40、電解池、電解池的構成條件 電極反應與氧化還原反應的關系 試題詳情
41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁） 試題詳情
試題詳情
43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕 電極反應 鐵銹的主要成分 試題詳情
44、金屬防腐蝕的方法： 改變金屬內部結構、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法 試題詳情
46、有關原電池、電解池的簡單計算 （理清轉移電子物質的量與所求物質的關系） 試題詳情
 第五部分 選修5 有機化學基礎
試題詳情
1、熟記下列烴的分子式、結構簡式和物理性質、化學性質：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、
C7H8、C10H8、 金剛烷C10H16 試題詳情
2、熟記下列烴的衍生物的分子式、結構簡式和物理性質、化學性質：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、 試題詳情
3、油脂、糖類、蛋白質：葡萄糖、麥牙糖、淀粉、纖維素（水解）、甘氨酸（兩性）、油脂的水解和氫化、蛋白質（水解、鹽析、變性） 試題詳情
4、多官能團化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水楊酸（ ）、肉桂醛（ ） 試題詳情
5、有機反應類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚、氧化、還原、成肽反應、水解反應 試題詳情
6、檢驗有機物的試劑：銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼燒 試題詳情
7、碳原子的雜化態、成鍵與有機分子的空間構型：sp、sp2、sp3、σ鍵、 π鍵 試題詳情
8、同系物、同分異構體、順反異構、手性分子（會舉例） 試題詳情
試題詳情
10、有機物的測定：元素分析法、質譜法、紅外光譜法、核磁共振法 試題詳情
11、有機物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、 試題詳情
12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛樹脂、聚對苯二甲酸二乙酯、順丁橡膠 試題詳情
13、有機物中的氫鍵、有機物的熔沸點與分子間作用力。 第六部分常見化學考點歸納 試題詳情
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、 記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2 試題詳情
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽 試題詳情
3.常見的20中非極性分子 氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60 試題詳情
4.20個重要的數據 （1）合成氨的適宜溫度：500℃左右 （2）指示劑的變色范圍 試題詳情
甲基橙：3.1～4.4（紅 橙 黃） 酚酞：8.2～10（無 粉紅 紅） 試題詳情
（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％ 發煙硝酸濃度：98％以上 （4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m （5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1 （6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃ 試題詳情
試題詳情
試題詳情
（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25 （10）每一周期元素種類 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排滿）（最后一種元素質子數118） （11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1） 每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1） （12）共價鍵數：C－4 N－3 O－2 H或X－1 （13）正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60° （14）離子或原子個數比 Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1 NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8 （15）通式： 烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2 有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 （16）各種烴基種類 甲基―1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8 試題詳情
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中H的質量分數最大為25％ （18）C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形 （19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M 試題詳情
M=m總/n總 M＝22.4×ρ標 （20）重要的相對分子質量 100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 O～CH4 試題詳情
5.20種有色物質 黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃） 紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3 藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O 綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ 試題詳情
 6.常見的20種電子式
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
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 －CH3
―OH
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7.20種重要物質的用途 （1）O3：①漂白劑 ②消毒劑 （2）Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥 （3）N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑 （4）白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈 （5）Na：①制Na2O2等
②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑 （6）Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等 （7）NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品 （8）CO2：①滅火劑
②人工降雨 ③溫室肥料 （9）NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉 （10）AgI：①感光材料 ②人工降雨 （11）SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒 （12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料 （13）CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度 （14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維 （15）NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑 （16）Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料 （17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑（果實催熟） （18）甘油：①重要化工原料 ②護膚 （19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒 （20）乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料 試題詳情
8.20種常見物質的俗名 重晶石－BaSO4
明礬－KAl(SO4) 2?12H2O 藍礬、膽礬－CuSO4?5H20 熟石膏－2CaSO4?H2O 石膏－CaSO4?2H2O 小蘇打－NaHCO3 純堿－Na2CO3 碳銨―NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花堿) －Na2SiO3 氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH 福馬林林（蟻醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC―COOH 硬脂酸－C17H35COOH 軟脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH 甘氨酸－H2N―CH2COOH 試題詳情
 9.20個重要的化學方程式
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 (1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 試題詳情
 (4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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 (5)C＋H2O(g) CO＋H2
(6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
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  (9)C+SiO2 Si+2CO↑
(10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O 試題詳情
  (13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3
(16)2SO2+O2 2SO3 試題詳情
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 (17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
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 (19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
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10.實驗5題 I. 化學實驗中的先與后20例 （1）稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 （2）加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 （3）在試管中加藥品時先加固體后加液體。 （4）做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 （5）用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 （6）制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 （7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃。 （8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 （9）除去氣體中雜質時必須先凈化后干燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體。 （10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次實驗。 （11）用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 （12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 （13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體后點燃酒精燈。 （14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。 （15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 （16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等1~2分鐘后讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 （17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。 （18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應金屬粉末和相應酸。 （19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 （20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 Ⅱ幾處使用溫度計的實驗： （1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。 （2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。 （3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。 （4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確 Ⅲ化學儀器上的“0”刻度 （1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。 （3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。 Ⅳ棉花團在化學實驗中的用途 （1）作反應物 ① 纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。 ② 用棉花團包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。 （2）作載體 ①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。 ②焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。 （3）作阻擋物 ①阻擋氣體：制NH3或HCl時，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。 ② 阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應器，應在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。 ③ 阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變為粉末。在干燥管出口內放一團棉花，以保證粉末不進入后續導管或儀器
b a 丁 丙 乙 甲 ①微熱法： 如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導管口會有氣泡冒出；C.松開手后，水又會回升到導管b中 ，這樣說明整個裝置氣密性好。 ②液差法 A.啟普發生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好 B.簡易發生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。 ③液封法：如圖丁。關閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩定的高度水柱，證明裝置不漏氣。
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11.常見的10e-粒子和18e-粒子 10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+ 18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
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12.常見物質密度對比 密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K 密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸 試題詳情
13.極易溶于水的物質 氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO 液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇 試題詳情
14.重要的電極反應式 陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+ 陰極：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑ 負極：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O 正極：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O 試題詳情
15.20個重要的離子方程式 （1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）澄清石灰水中通入CO2： ①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3- （4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液： ①混合：NH4++OH-=NH3?H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O （5）NaAlO2溶液中通入CO2: ①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 試題詳情
（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+ （8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)： ①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
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（9）乙醛跟銀氨溶液反應： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （10）FeBr2溶液中通入Cl2： ①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- （11）稀硝酸與Fe反應： ①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O （12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- （13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液： ①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ （14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2) ①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- ②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ （15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液: ①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ （16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應： 少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O （17）CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- （18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓ （20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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  16.常見的化學工業
（1）硫酸工業：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 試題詳情
 （氧化還原反應）設備沸騰爐、接觸室、吸收塔
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 （2）合成氨工業：N2+3H2 2NH3 （氧化還原反應） 設備合成塔
（3）硝酸工業：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 試題詳情
 （氧化還原反應） 設備氧化爐吸收塔
（4）氯堿工業 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極） 設備離子交換膜 試題詳情
（5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應） （6）硅酸鹽工業：①水泥 原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設備－回轉窯 ②玻璃 原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設備－玻璃熔爐 ③陶瓷 （復雜的物理化學變化。非氧化還原反應） 試題詳情
17. 互為官能團異構 （1）烯烴與環烷烴 （2）炔烴與二烯烴、環烯烴 （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚 （4）醛與酮 （5）酸與酯 （6）氨基酸與硝基化合物 （羧基可以拆分為醛基與羥基） 試題詳情
18.A+酸→水+B A可能為 （1）堿（反應略） （2）堿性氧化物（反應略） 試題詳情
 （3）單質S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
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（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O （6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（濃） 4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇 （反應略） 試題詳情
19.A+B→C+D+H2O （1）非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀） ③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl等 （2）氧化還原反應：①單質+H2SO4（濃）→②單質+HNO3
→③SO2（或H2S）+HNO3→ ④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→ 試題詳情
 （3）有機反應
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H2
N2 O2
Cl2
H2O 
H2O2
CO2
HCl
HClO
NaOH Na+
- Na2O2 Na+
2-Na+
MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
