下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（    ）

A．NH₄Cl＝NH₃↑+ HCl↑                    B．NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O          D．2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

過氧化鈉與CO₂作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。當0.2molNa₂O₂與足量CO₂完全反應(yīng)后，下表對生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正確的是

                     Na₂CO₃的質(zhì)量                   關(guān)于O₂的描述

A                  21.2g                                    O₂的摩爾質(zhì)量是36g·mol^-1

B                   21.6g                                    生成標準狀況下O₂的體積為2.24L

C                   21.6g                                    O₂的摩爾質(zhì)量是34g·mol^-1

D                  22.4 g                                   生成標準狀況下O₂的體積為2.24mL

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

1. A.
   NH₄Cl＝NH₃↑+ HCl↑
2. B.
   NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃
3. C.
   2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O
4. D.
   2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃。
(1)試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式。
________。
________。
(2)當1 mol SO₃參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當非金屬元素處于________價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成。