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下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列的是（　　）

（1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，并說明溶液的酸堿性
①CH₃COONa，溶液呈性；
②CuCl₂，溶液呈性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）要重復進行三次實驗的目的是．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數據如下：

溫度 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為．

已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氫氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列說法不正確的是（　　）