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下列離子方程式中，完全正確的一組是（　　）

	①	②
A	硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應： HSO4-+OH-=H2O+SO42-	向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7： SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B	K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2 O 2- 7 +H2O?2Cr O 2- 4 +2H+ 可由溶液顏色判斷其酸堿性	酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：2Mn O - 4 +5C2 O 2- 4 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C	H2S氣體通入FeCl3溶液中： 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+	S2 O 2- 3 在酸性環境中不存在，其反應的離子方程式為：2S2 O 2- 3 +4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
D	FeBr2中通入過量Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-	SOCl2是一種液態化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

（2013?天津）FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是．
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為．
（7）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應式為．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H₂S的原子利用率為100%；②．