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①25℃，難溶電解質的溶度積常數：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

②弱電解質在水溶液中存在電離常數：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其電離常數表達式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數與濃度、壓強無關，只是溫度的函數。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5

③25℃時，2.0×10^-3mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為      。

（2）25℃時，HF電離常數的數值Ka           ，列式并說明得出該常數的理由                                                       。

（3）25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產生氫氣的速率關系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產生氫氣的物質的量的關系為     ，兩溶液中c (F^-)     c (CH₃COO^-)。

（4）25℃時，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。