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氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料．工業合成氨的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式．
（3）25℃時，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為mol?L^-1．（25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數K_b≈2×10^-5）．
（4）工業上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達到平衡．反應中CO₂（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時v_正（CO₂）80min時v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．