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MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

在反應中HCl既表現出酸性，又表現出還原性。試分析下列反應中酸的作用。

（1）Ba(OH)₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2H₂O,H₂SO₄______________;

(2)C＋2H₂SO₄(濃)2H₂O＋CO₂↑＋2SO₂↑,H₂SO₄______________;

(3)Cu＋2H₂SO₄(濃)2H₂O＋CuSO₄＋SO₂↑,H₂SO₄______________;

(4)2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑,HCl______________。

無機化學反應式

1、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ★  2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

2、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       3、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式為：

   OH^- +HCO₃^- =CO₃^2- +H₂O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl₂.HClO.H₂O .H⁺ .Cl ^- .ClO ^- .OH^-）：

5、Cl₂+H₂O=HCl+HClO                 ★  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O₂↑

7、Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

8、MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

9、2F₂+2H₂O=4HF+O₂     Cl₂+H₂O=HCl+HClO    Br₂+H₂O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑    Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O        

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

11、H₂O₂的分解：  2H₂O₂2H₂O+O₂↑   *H₂S與SO₂的反應： 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

12、2SO₂+O₂2SO₃      

13、Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

14、_{C+2H2SO4（濃）CO2}↑+2SO₂↑+2H₂O   

_15、SiO2+2CSi+2CO↑

_16、           

17、_N2+O2 2NO         _2NO+O2=2NO2         3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO         

18、4NH₃ +5O₂4NO+6H₂O

19、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： NH₃+HCl=NH₄Cl

20、(NH₄)₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

21、NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O

22、4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

23、Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

    3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 

C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

24、FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃

25、鹽類水解：  CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-    CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

HCO₃^- +H₂OH₂CO₃+OH^-  NH₄⁺ +H₂ONH₃?H₂O+H⁺   

Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

27、鋁熱反應:  2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   

4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

28、2Mg+CO₂C+2MgO       

29、_{Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3}↓?+2(NH₄)₂SO₄

30、NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓? +NaCl ;  NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓? +NaHCO₃

31、高溫下鐵與水反應 ：3Fe+4H₂O（g)Fe₃O₄+4H₂

32、FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

34、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃        2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

_{36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO}2Fe+3CO₂        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H⁺+2e^- =H₂↑        

負極：Zn-2e^- =Zn²⁺

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O₂+4e^- +2H₂O=4OH^-    

負極：Fe-2e^- =Fe²⁺

39、Fe(OH)₃膠體的制�。篎eCl₃ +3H₂O_{Fe(OH)3(膠體)+3HCl}

_{40、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl}^- _-2e^- _=Cl2↑     

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

           _{總反應：CuCl2}Cu+Cl₂↑

_{41、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e}^- _=Cu²⁺          

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

_{42、電鍍銅：陽極：Cu-2e}^- _=Cu²⁺          

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

_{43、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl}^- _+2e^-_=Cl2↑          

_陰極：2H⁺ _+2e^- _=H2↑

          _{總反應：2NaOH+2H2O} H₂↑+2NaOH+Cl₂↑

_{44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O2}2Fe₂O₃+8SO₂

45、氨水吸收少量SO₂： SO₂+2NH₃ +H₂O=(NH₄)₂SO₃    

46、C+H₂O(g)CO+H₂