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如上圖所示29815 K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據圖回答：

（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式______________________________________________；

（2）在圖中曲線_____________（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理____________________________；

（3）目前合成氨工業廣泛采用的反應條件500 ℃，20—50 MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業上為了進一步提高氨氣產率，你認為下列措施最經濟可行的是_____________；

A降低反應溫度，讓反應向著有利氨氣生成的方向進行

B升高反應溫度，讓更多的分子變成活化分子

C尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

（4）在一定條件下，將3 mol N₂和3 mol H₂充入一個容積固定的密閉容器中發生反應。當反應達到平衡時NH₃為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是______________（填編號）。

下列有關活化分子的說法中不正確的是

A．具有一定能量、能發生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．當活化分子沿著一定的空間取向相互碰撞時才能發生有效碰撞

C．只要外界條件的改變引起活化分子數的增多就能加快反應速率

D．升高溫度和使用適當的催化劑都能提高活化分子的百分數

下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是（　 ）

A、增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數

B、升高溫度可增加單位體積活化分子數

C、發生有效碰撞的分子一定是活化分子

D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數