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Na₂O₂是一種強氧化劑，H₂是常用的還原劑．我們設想Na₂O₂與H₂也能發生化學反應．某化學小組探究Na₂O₂與H₂的反應，首先對Na₂O₂與H₂的反應進行預測（方程式均未配平）：
①Na₂O₂+H₂→NaOH②Na₂O₂+H₂→Na+H₂O
③Na₂O₂+H₂→Na₂O+H₂O④Na₂O₂+H₂→NaH+O₂
⑤Na₂O₂+H₂→NaOH+O₂⑥Na₂O₂+H₂→NaOH+H₂O
（1）小組同學查閱相關資料，理論上說明Na₂O₂與H₂在加熱條件下能發生反應，從理論分析，上述①～⑥的預測中，合理的預測是（填寫序號）．
（2）化學小組設計實驗證明自己的預測，實驗裝置如下：

實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：a、在裝置中裝好相應的試劑；b、連接裝置，檢查裝置的氣密性；c、加熱C裝置中的過氧化鈉；d、反應結束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；e、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關，通入氫氣．
回答下列問題：
①實驗步驟的正確操作順序為（填寫字母）．
②B裝置內應放的試劑是，作用是；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是．
③裝置C中，通氫氣進入試管內的導管沒有畫出，請在裝置圖內畫出．
④實驗發現過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應，觀察到C裝置試管中的實驗現象為．
⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應：．

A、H2O2的電子式為

B、O2-、Na的結構示意圖都可以用表示

C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價均為-2

D、   16 8 O、   1 1 H、   2 1 H三種核素最多可能組成3種摩爾質量不同的H2O2

把一瓶不飽和的燒堿溶液分為四等份，在保持溫度不變的情況下，向四份溶液中分別加入下列四種物質而使溶液恰好達到飽和，則所加物質中質量最大的是（ ）

A.NaOH  B.Na₂O₂

C.Na₂O  D.Na

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（   ）

A．加入的NaOH質量一定最小

B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質的量之比為1:1

C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質的量之比為2∶1∶1∶2

 

把一瓶不飽和的燒堿溶液分為四等份，在保持溫度不變的情況下，向四份溶液中分別加入下列四種物質而使溶液恰好達到飽和，則所加物質中質量最大的是（ ）

A.NaOH  B.Na₂O₂

C.Na₂O  D.Na