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作為重要的工業三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：

I．硝酸鹽與濃硫酸反應： 

II.氨的催化氧化法，其主要步驟為：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收

  生成硝酸。

  (1)方法l中不能加強熱，其原因是         。(2)寫出方法Ⅱ中步驟①的化學反應方程式         。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若經過多次循環后，步驟②、③中氮元素的總利用率是

90％，某化工廠用1 t氨氣制得5t63％的硝酸溶液，求步驟①中氨氣的轉化率？(書寫計算過程，結果精確到0.1％)

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用　　　 ，要使MgSO₄完全轉化為

　 沉淀，加入試劑的量應為　　　　　　 。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　　　 。

(3)試劑②選用　　　　 ；寫出其反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為　　　　 。

II．關于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈　　 態。

(2)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤　　　　 。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是　　　　 。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應的化學方程式（用結構簡式書寫）　　　　　　　 。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應方程式 　　　　　　　 　。

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用       ，要使MgSO₄完全轉化為
沉淀，加入試劑的量應為             。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是            。
(3)試劑②選用        ；寫出其反應的離子方程式                            。
(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為        。
Ⅱ．關于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：
(1)苯在常溫常壓下呈     態。
(2)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤         。
(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應的化學方程式（用結構簡式書寫）               。
(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應方程式                  。

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用       ，要使MgSO₄完全轉化為

沉淀，加入試劑的量應為             。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是            。

(3)試劑②選用        ；寫出其反應的離子方程式                            。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為        。

Ⅱ．關于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈     態。

(2)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤         。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應的化學方程式（用結構簡式書寫）               。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應方程式                  。