題目列表(包括答案和解析)
影響電離平衡的因素
外因
①溫度：由于電解質的電離是________的，故升高溫度，將使弱電解質的電離平衡向________方向移動．
②濃度：在一定溫度下，濃度的變化影響電離平衡移動．對于同一弱電解質來說，溶液越稀，離子相互碰撞結合成分子的機會越________，弱電解質的電離程度就越________．因此，稀釋溶液會使弱電解質的電離平衡向________方向移動．
③同離子效應：如果加入某種強電解質，其中含有弱電解質的組成離子，會使弱電解質的電離平衡向________方向移動，即加入具有與弱電解質相同離子的強電解質則抑制弱電解質的電離．如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，由于CH3COONa完全電離形成________和________，溶液中________濃度增大，使醋酸的電離平衡向________方向移動．
④化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子發(fā)生反應的物質，則能________弱電解質的電離．如在CH3COOH溶液中加入金屬Mg，金屬Mg會與CH3COOH電離出的________發(fā)生反應而置換出________，使CH3COOH溶液中的________濃度減小，平衡會向________方向移動．
結合影響化學反應速率和化學平衡移動的因素，以及生產(chǎn)的實際情況，得出合成氨工業(yè)的最適宜條件是 。
化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要的意義，在
化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題：
（1）某研究性學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二
氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了
定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化劑
| 實驗序號 | KClO3質量/g | MnO2質量/g | 反應溫度/℃ | 待測數(shù)據(jù) |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化劑
| 實驗序號 | KClO3質量/g | A的質量/g | 反應溫度/℃ | 待測數(shù)據(jù) |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
請回答：上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是 。
完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標題：
。
（2）氨水是一種弱堿，某同學取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結果發(fā)現(xiàn)溶液的
pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操
作是 。
（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設法證明NH
的水解，一是設法使氨水
電離平衡發(fā)生移動。
方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。
其原因是 。
方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入 ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向 移動。
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