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實驗題
（1）某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
（2）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結果如下：

NaOH起始讀數

NaOH終點讀數

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為mol?L^-1 （小數點后保留兩位有效數字）．
②判斷滴定終點的現象是
③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

下面是關于用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次．
②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液．
③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．
④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．
⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定．
⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶．
⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為（　　）

下列實驗操作正確的是（　　）

（2010?浙江）以下實驗原理或操作中，正確的是（　　）