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5．(2009·湖北五市聯(lián)考文)現(xiàn)隨機(jī)安排一批志愿者到三個(gè)社區(qū)服務(wù)，則其中來自同一個(gè)單位的3名志愿者恰好被安排在兩個(gè)不同的社區(qū)服務(wù)的概率是(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：A

解析：本題考查排列組合和概率的知識，強(qiáng)調(diào)根據(jù)不同的背景材料，靈活處理問題.3名志愿者安排在2個(gè)不同的社區(qū)服務(wù)的方法種數(shù)是CA＝18，故所求的概率是P＝＝.故選A.

4．(2009·河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月)有6個(gè)座位連成一排，三人就座，恰有兩個(gè)空位相鄰的概率是(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

解析：有6個(gè)座位連成一排，三人就座，共有A種坐法，有三個(gè)空位，在三個(gè)人的4個(gè)空隙中選兩個(gè)安排1個(gè)空位和兩個(gè)相鄰空位，則恰有兩個(gè)空位相鄰的坐法有AA，則所求概率是，故選C.

3．連擲兩次骰子得到的點(diǎn)數(shù)分別為m和n，記向量a＝(m，n)與向量b＝(1，－1)的夾角為θ，則θ∈(0，]的概率是(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

解析：∵cosθ＝，∵θ∈(0，]，

∴m≥n滿足條件，m＝n的概率為＝，

m>n 的概率為×＝.

∴θ∈(0，] 的概率為+＝.故選C.

評析：考查向量的夾角與等可能事件的概率.

2．一個(gè)壇子里有編號為1,2，…，12的12個(gè)大小相同的球，其中1到6號球是紅球，其余的是黑球，若從中任取兩個(gè)球，則取到的都是紅球，且至少有1個(gè)球的號碼是偶數(shù)的概率為(　)

A. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：D

解析：∵從壇子里取出2個(gè)紅球的概率；從壇子里取出2個(gè)紅色奇數(shù)球的概率；∴取2個(gè)紅球至少有一個(gè)是偶數(shù)的概率－＝.故選D.

1．采用簡單隨機(jī)抽樣從含有n個(gè)個(gè)體的總體中抽取一個(gè)容量為3的樣本，若個(gè)體a前2次未被抽到，第3次被抽到的概率等于個(gè)體a未被抽到的概率的倍，則個(gè)體a被抽到的概率為(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

答案：A

解析：由題意得＝×，解得n＝6，則個(gè)體a被抽到的概率為.

34、(2004廣東25)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進(jìn)行測定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C₆H₈O₆+I₂　　 C₆H₆O₆+2HI，現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

　　 (1)為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

33．下列說法是否正確，請加以說明。 　(1)SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，因而SO₃是電解質(zhì)。 　(2)BaSO₄難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，因而BaSO₄不是電解質(zhì)。 　(3)NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在電流作用下電離產(chǎn)生了自由移動的Na⁺和Cl^-。

31．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判斷哪瓶是強(qiáng)酸。 　　 32．健康人血液的pH為7.35－7.45，患某種疾病的人的血液pH可暫時(shí)降到5.9，問此時(shí)血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍?

CH₃COOH　 ⑧HCl。用序號回答下列問題：

(1)水溶液能導(dǎo)電的有______________(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有___________(3)屬于非電解質(zhì)的有______________(4)屬于電解質(zhì)的有_____________，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________，屬于弱電解質(zhì)的有_________ 　　 30．分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。 　(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是_______________。 　(2)KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________，原因是________________。 　(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)________，原因是_________________________。 　(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_______________。 　(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)______，原因是__________________________。 　(6)鹽酸與硫酸濃度各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至lmL，最后的溶液的濃度為________，原因是_________________。

28．已知難溶的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是PbSO₄+2HC₃COO^-＝Pb(CH₃COO)₂+SO₄^2-，據(jù)此判斷醋酸鉛是(　 ) 　A．易溶強(qiáng)電解質(zhì)　B．易溶弱電解質(zhì)　　 C．難溶強(qiáng)電解質(zhì)　D．難溶弱電解質(zhì)