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31.Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生歧化反應，生成Cu和Cu^2＋。測定Cu₂O在礦石中含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合液，然后用KMnO₄測定。

(1)Cu₂O與Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄反應的化學方程式：

(2)滴入KMnO₄發生反應的化學方程式：

30.硼的原子序數為5。硼元素的單質常溫時化學性質不活潑，但能跟熱的濃硝酸反應，硼被氧化成硼酸。硼在空氣中燃燒成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一種大分子化合物，具有跟石墨相似的結構。硼和氫元素能形成一系列化合物，其通式(不穩定)和(穩定)。硼的最簡單的氣態氫化物含氫21.74%，標準狀況下密度為1.232g/L。

(1)寫出硼跟濃硝酸的化學方程式：。

(2)畫出氮化硼的結構示意圖。

(3)推出硼的最簡單氫化物的化學式(推導過程中不需使用硼的相對原子質量)。

29.將nmol木炭粉與1mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱

(1)可能發生的反應有：

A.FeO+CFe+CO↑B.2FeO+C2Fe+CO₂↑

C.FeO+COFe+CO₂↑D.。

(2)若n＜1/2，充分反應后，反應容器中的固體物質是，氣體產物是。

(3)若n＞1，充分反應后，反應容器中的固體物質是，氣體產物是。

(4)若反應的氣體產物是混合物，n的取值范圍是。

(5)若反應后的氣體是混合物，且混合物中的CO和CO₂的物質的量相等，則n值為。

28.NaBH₄作為還原劑，在有機合成中有極為廣泛的應用。

(1)NaBH₄極易溶于水并與水作用產生H₂，反應后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反應的離子方程式為。

(2)NaBH₄可使許多金屬離子還原成金屬單質，例如它可以使含有金離子(Au^3＋)的廢液中的Au^3＋還原(堿性條件，此時硼仍以BO形式存在)，反應的離子方程式是。

27.正硅酸根離子和多硅酸根離子結構如下(圖中○表示氧原子，⊙表示“Si―O”)

若多硅酸根中硅原子數為n，則離子符號為。

26.接觸法制硫酸，最后的產品是98%硫酸或20%發煙硫酸(H₂SO₄和SO₄的混合物，其中SO₃的質量分數為20%)。

(1)若98%硫酸可表示為SO₃?aH₂O，20%發煙硫酸可表示為H₂O?bSO₃，則a、b的值(a、b可用分數表示)分別是：a＝，b＝；

(2)用m(H₂O)＝k?n(SO₃)分別表示SO₃轉化成上述兩種硫酸時，所用水的質量與SO₃的物質的量的關系式(即求k值)分別是：

m₁(H₂O)＝n₁(SO₃)，m₂(H₂O)＝n₂(SO₃)；

(3)若工廠同時生產上述兩種硫酸，則兩種產品的質量比x(x＝，W₁是98%硫酸的質量，W₂是20%發煙硫酸的質量)與SO₃用量之比的關系式是：

x；

(4)實際生產時，SO₃總的物質的量一定，x隨市場需求而變化，則用水總量［m_總(H₂O)］與x、n_總(SO₃)的關系式是。

丁：71x+28(1-x)＝×22.4。

(2)經計算，被氧化的氨的質量為g。

乙：3∶(x-)＝1∶［-(1.12-x)］；

丙：(3-1)∶2＝()∶x

25.把Cl₂通入氨中會發生如下反應：3Cl₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl.今將1.12L(標準狀況)質量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通入濃氨水后，體積變為0.672L(標準狀況，其中Cl₂、N₂體積分數均為50%)，求反應中被氧化的氨的質量。

(1)下面是幾位同學從不同角度解答此題時所列的第一步算式，請根據這些式子判斷其中未知數x分別表示什么?(將答案寫在算式后面的橫線上)

；

24.將碳粉與wg氧氣置于密閉容器中，經高溫充分反應后，恢復到初始溫度，測得反應前后壓強分別為Po、P.已知：P＝nP_o，加入炭粉質量xg與n的變化關系如圖。

(1)n的最小值為，此時x的取值范圍為。

(2)n的最大值為，此時x的取值范圍為。

(3)若實驗測得n值為a，則容器內CO和CO₂的體積比為。