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16.硅氧四面體可以用下圖a表示，圖b、c是硅氧四面體結合成環(huán)狀結構的兩個例子。請回答下列問題：

(1)若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根離子的通式。

(2)已知綠柱石是由環(huán)狀硅氧四面體構成的硅酸鹽。它是含有鈹、鋁兩種元素的復鹽，酸根中含有6個硅原子。寫出綠柱石的化學式，并在此基礎上寫成氧化物相結合的形式。

15.某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe^3＋)反應制取硝酸銀。步驟如下：

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應該用硝酸(填濃或稀)，原因是(用序號回答)。

(a)減少過程中產(chǎn)生NO_x的量

(b)減少原料銀的消耗量

(c)節(jié)省硝酸的用量

(2)步驟B加熱保溫的作用是。

(a)有利于加快反應速度

(b)有利于未反應的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應，降低溶液中［H^＋］

(3)步驟C是為了除去Fe^3＋、Cu^2＋等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是；

(a)置換反應(b)水解反應(c)氧化還原反應

產(chǎn)生的沉淀物化學式：。

14.NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，NO成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：

(1)NO對環(huán)境的危害在于(填以下項目的編號)

A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結合

(2)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu^＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：。

(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100×10⁵帕，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變。已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學方程式：。

(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的?

13.不另加固體或液體物質(zhì)，如何使含有amolAl^3＋的A溶液中的鋁元素和含有bmolAlO的B溶液中的鋁元素全部轉化為Al(OH)₃沉淀?

12.按各小題要求，分別寫一個能產(chǎn)生二氧化硫的化學方程式(不得用化合反應、分解反應)：

(1)反應物里的硫元素被還原：；

(2)化合物中的硫元素被氧化：；

(3)一種化合物中的硫元素被氧化，一種化合物中的硫元素被還原：

；

(4)硫元素既不被氧化又不被還原：。

11.針對以下A～D4個涉及H₂O₂的反應(未配平)，填空回答：

A.Na₂O₂+HCl――H₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂――Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂△H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH――K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂僅表現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)，該反應配平的化學方程式為

。

(2)H₂O₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是(填代號)。

(3)H₂O₂表現(xiàn)弱酸性的反應是，其理由為。

10.某待測液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Ag^＋、Al^3＋、Ba^2＋、NH、Ca^2＋等離子。進行了下述實驗(所加酸、堿、NH₃水、Br₂水都是過量的)。

根據(jù)實驗結果

(1)判定待測液中有無Ba^2＋、Ca^2＋離子，并寫出理由。

(2)寫出沉淀D的化學式　　　。

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：。

9.碳是最重要的元素之一，其化合物數(shù)目最多，結構形式最豐富。碳單質(zhì)有三類異構體：骨架型的金剛石，層型的石墨及近年發(fā)現(xiàn)的球碳分子。相應地，有機物可大致分為三類：脂肪類(鏈球形、環(huán)形和多面體形)、芳香族(多為平面形)和球碳族(環(huán)形分子如C₁₈，圓球形分子如C₆₀，橢球形分子如C₇₀等)。

(1)金剛石、石墨、球碳分子C₆₀(又稱足球烯)3種異構體中何者能溶于有機溶劑?為什么?

(2)猜想3種異構體中可能有一種在星際空間存在，發(fā)現(xiàn)一種異構體在死火山口存在。請確定各是什么異構體，并解釋它們?yōu)槭裁丛谶@些地方存在。

8.在周期表中同一主族元素的化學性質(zhì)相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線法則，示意如下：

請回答下列問題：

(1)簡單解釋如圖對角線二元素的化學性質(zhì)所以相似的原因(以鎂和鋰為例)。

(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物酸堿性是，證明這一結論的有關離子方程式：。

(3)硼的單質(zhì)熔點很高，說明它是晶體。

7.“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應?”這個問題實驗室里可通過以下實驗加以說明：

①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，應事先用彈簧夾(K₁、K₂)夾持好，其目的為。

②試管A內(nèi)的試劑X應是時，打開彈簧夾K₁、K₂，加熱試管C約幾分鐘后，將帶火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結論是。

③試管A內(nèi)試劑為CO₂飽和水溶液時，其他操作同②，通過的現(xiàn)象可以證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應且放出O₂。

④CO₂和Na₂O₂反應機理也可用示蹤原子分析加以證明。請完成下列反應：Na₂O₂+C¹⁸O₂+HO――。