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2.由CaCO₃和MgCO₃組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的物質質量是原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質的量之比()

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1

HBr+nHCl+H₂SO₄，然后向生成的溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾掉沉淀物后，將濾液用過量AgNO₃溶液處理，得沉淀15.46g，則n的值為()

A.1B.2C.3D.4

1.將鹵素互化物BrCl_n4.46g溶于水，通入過量SO₂，反應為BeCl_n+(n+1)H₂O+SO₂

討論NaOH變質對測定的影響，易受化學方程式的影響，造成錯誤判斷。分析時應抓住Na₂CO₃是NaOH轉變而來的，轉化關系是2NaOH～Na₂CO₃，2NaOH～2HCl，Na₂CO₃～2HCl，可見，滴定用的NaOH溶液變質產生Na₂CO₃，滴定時，消耗鹽酸體積不變，對測定鹽酸的濃度無影響。答案為(1)0.15mol/L；(2)溶液由無色剛好變成紅色，半分鐘不褪色，說明達到滴定終點；(3)不變。

例5寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。

(1)Ca(H₂PO₄)₂與Na₃PO₃按物質的量之比為1∶2反應。

(2)Ca(H₂PO₄)₂與NaOH按物質的量之比為1∶3反應。

解析多元酸的鹽有多種形式(正鹽、酸式鹽)，究竟在溶液中以何種形式存在，與參加反應的物質間的相對用量有直接關系。

反應(1)中發生反應的離子是H₂PO和PO，它們之間的反應實質上就是H^＋的轉移，其結果使磷酸根離子結合的H^＋“平均化”，生成了HPO。又由于H₂PO與PO的物質的量之比為1∶2，因此它們全部轉化為HPO。Ca(H₂PO₄)₂+2Na₃PO₄CaHPO₄↓+3Na₂HPO₄；離子方程式為：Ca^2＋+2H₂PO+2POCaHPO₄↓+3HPO

反應(2)類似酸堿中和反應，此時酸式鹽起酸的作用。由于1molCa(H₂PO₄)₂可提供4molH^＋，而3molNaOH只能提供3molOH^―，所以除生成3molH₂O外，還生成1molHPO和1molPO。

Ca(H₂PO₄)₂+3NaOHCaHPO₄↓+Na₃PO₄+3H₂O

Ca^2＋+2H₂PO+3OH^―CaHPO₄↓+PO+3H₂O

三、能力訓練

(一)選擇題

兩次物質的量濃度的平均值精確到0.01為0.15mol/L。本題還考查到終點判斷的標志，由于指示劑的不同，終點判斷的標志也不同。常見的幾種情況列表如下：

中和滴定

指示劑

終點標志

HCl滴定NaOH

酚酞

紅色剛好變無色，再滴一滴NaOH溶液變紅

NaOH滴定HCl

酚酞

無色剛好變紅色，半分內不褪色

HCl滴定NaOH

甲基橙

黃色剛好變橙色

第二次：C(HCl)＝0.20×17.70/25.00mol/L＝0.14mol/L

第一次：C(HCl)＝0.20×18.50/25.00mol/L＝0.15mol/L

18.00

(1)根據以上數據可計算出鹽酸的物質的量濃度為mol/L。

(2)達到滴定終點的標志是；

(3)如果標準NaOH溶液因吸收空氣中的CO₂，生成少量的Na₂CO₃，則對測定的鹽酸濃度結果是(填“偏高”，“偏低”或“不變”)。

解析滴定后，計算鹽酸的物質的量濃度(常用C表示)，應取兩次滴定計算結果的平均值(對待測溶液兩次移取體積不同進行滴定)。

0.30

18.70

第二次