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將nmol木炭粉與1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合.隔絕空氣加強(qiáng)熱(1)可能發(fā)生的反應(yīng)有:A.FeO+CFe+CO↑B.2FeO+C2Fe+CO2↑C.FeO+COFe+CO2↑D..(2)若n＜1/2.充分反應(yīng)后.反應(yīng)容器中的固體物質(zhì)是.氣體產(chǎn)物是.(3)若n＞1.充分反應(yīng)后.反應(yīng)容器中的固體物質(zhì)是.氣體產(chǎn)物是.(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物.n的取值范圍是.(5)若反應(yīng)后的氣體是混合物.且混合物中的CO和CO2的物質(zhì)的量相等.則n值為. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

將nmol木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。

⑴ 可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

① Fe+C＝Fe+CO↑ ② 2FeO+C＝2Fe+CO₂↑ ③ FeO+CO＝Fe+CO₂↑

和④ 　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 若n＜1/4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是，氣體產(chǎn)物是。

⑶ 若n＜4，充分批應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是　，氣體產(chǎn)物是。

⑷ 若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是。

⑸ 若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量相等，則n的值為。

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將n mol的木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。

（1）可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

①FeO+C → Fe+CO ↑ ② C+CO₂ → 2CO

③FeO+CO → Fe+CO₂↑ ④的反應(yīng)是______________________.

（2）若n<1/4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)容器中的固體物質(zhì)是____________，氣體產(chǎn)物是______。

（3）若n>4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)容器中的固體物質(zhì)是____________，氣體產(chǎn)物是______。

（4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是_____________________。

（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物CO和CO₂的物質(zhì)的量相等，則n的值為___________。

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請(qǐng)按要求書寫下列反應(yīng)方程式：
（1）用消石灰和氯化銨固體共熱制取氨氣，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．
（2）常溫下，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

．
（3）將紅熱的木炭投入到濃硫酸中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（4）氫氧化亞鐵在空氣中由白色經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（5）氨的催化氧化，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（6）將氯氣通入水中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（7）向氫氧化鋁沉淀滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（8）向FeCl₂溶液中滴入氯水，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（9）向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

．
（10）將銅片放入在FeCl₃溶液中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．

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（10分）請(qǐng)按要求書寫下列反應(yīng)方程式：

（1）用消石灰和氯化銨固體共熱制取氨氣，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（2）常溫下，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）將紅熱的木炭投入到濃硫酸中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（4）氫氧化亞鐵在空氣中由白色經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（5）氨的催化氧化，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（6）將氯氣通入水中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。

（7）向氫氧化鋁沉淀滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。

（8）向FeCl₂溶液中滴入氯水，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。

（9）向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：[來(lái)源:Zxxk.Com]

。

（10）將銅片放入在FeCl₃溶液中，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。

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將n mol木炭粉和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。

（1）可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑

③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____

物是____。

（3）若n＞4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是，____氣體產(chǎn)物是____。

（4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是____。

（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為____。

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(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關(guān)反應(yīng)為

Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O……(1)

Fe(NO₃)₃Fe₂O₃+3NO₂+O₂……(2)

3NO₂+O₂+H₂O3HNO₃……(3)

NO+O₂+H₂OHNO₃……(4)

由逆向推，反應(yīng)(4)中n(NO)＝這正好是反應(yīng)(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應(yīng)中生成的HNO₃，根據(jù)氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(yīng)(1)中消耗的HNO₃，所以A中HNO₃質(zhì)量：m(HNO₃)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

2.NH₃?H₂O+SO₂=NH₄^＋+HSO₃^―或2NH₃?H₂O+SO₂=2HN₄^＋+SO+H₂O

2NO₂+2OH^―=NO₃^―+NO₂^―+H₂O

CaCO₃+2H^＋=Ca²^＋+H₂O+CO₂?

3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質(zhì)存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl₂。并由此推出A單質(zhì)是Ba，B單質(zhì)是Mg，X為Cl₂或HCl，E為BaCl₂。

答案：(1)Cl₂或HCl

(2)MgCl₂+Ba(OH₂)BaCl₂+Mg(OH)↓(3)Ba²^＋+SOBaSO₄↓

4.P₄、X：P₂O₅Y：HPOZ：H₃PO₄

5.(1)S～CaSO₄?2H₂O

1mol172g

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na₂SO₃，則Na^＋=2mol?L^-1×0.2L=0.4mol，Na₂SO₃質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

若溶質(zhì)是NaHSO₃，則質(zhì)量是：

0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

所以，33.4g溶質(zhì)是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物。

設(shè)Na₂SO₃的物質(zhì)的量為x，NaHSO₃為y

解得：x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO₃KCl+3Cl₂+3H₂O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內(nèi)Na₂O₂和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H₂SO₄Na₂O₂與干燥的CO₂不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時(shí)黃色粉末變成白色粉末④2Na₂O₂+2C¹⁸O₂+2H=2Na₂C¹⁸O₃+2H₂O+O₂?

8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關(guān)系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對(duì)角關(guān)系的兩個(gè)元素，化學(xué)性質(zhì)往往相似。

(2)兩性H₂BeO₂+2OH^―BeO+2H₂O，Be(OH)₂+2H^＋Be²^＋+2H₂O(3)原子

9.(1)球碳分子C⁶⁰?(2)星際中存在的應(yīng)是球碳分子C⁶⁰，火山口發(fā)現(xiàn)的應(yīng)是金剛石。

10.(1)含Ba²^＋、Ca²^＋離子中的一種或兩種，因BaSO₄難溶，CaSO₄微溶。(2)Fe(OH)₃(3)2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+CO或AlO^―₂+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO^―₃

11.(1)D，3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+H₂O

(2)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(3)H₂S+H₂SO₄(濃)S↓+SO₂↑+H₂O

(4)Na₂SO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說(shuō)明可以通入氣體試劑。依題意通NH₃可使溶液中的Al³^＋沉淀；通CO₂氣可使溶液中的AlO^―₂沉淀；也可用Al³^＋和AlO^―₂在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。

(1)設(shè)往A溶液中至少通入xmolNH₃，則

Al³^＋+3NH₃+3H₂OAl(OH)₃?+3NH^＋₄

axx=3amol

(2)設(shè)往B溶液中至少通入ymolCO₂，則

2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃+CO

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合，則

Al³^＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃?

討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀；

②若b＜3a，則只有AlO^―₂完全轉(zhuǎn)化。

Al³^＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₂?

則剩余Al³^＋(a-)mol，還需要通入NH₃為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b＞3a，則只有Al³^＋完全轉(zhuǎn)化。

Al³^＋+3AO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃

a3a

則剩余AlO^―₂(b-3a)mol，還需通入CO₂氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu^＋+NO^―₂+2H^＋Cu²^＋+NO↑+H₂O

(3)3NONO₂+N₂O

(4)生成的NO₂又發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂N₂O₄，而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)₃，Cu(OH)₂

16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個(gè)硅原子保留了兩個(gè)沒有被共用的氧原子，另外還有兩個(gè)氧原子分別在相鄰的左右兩個(gè)硅氧四面體共用，因此在每個(gè)硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為：

即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價(jià)，氧原子呈-2價(jià)，據(jù)此可計(jì)算出酸根的化合價(jià)，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si₆O₁₈)^12-，因此兩種金屬的化合價(jià)之和應(yīng)為+12。設(shè)綠柱石化學(xué)式為Be_xAl_ySi₆O₁₈，元素Be為+2價(jià)，元素Al為+3價(jià)，由此可得2x+3y＝12，經(jīng)討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學(xué)式為Be₃Al₂Si₆O₁₈，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al₂O₃?6SiO₂.

17.(1)孔雀石CuCO₃?Cu(OH)₂石青2CuCO₃?Cu(OH)₂

(2)化學(xué)組成：CuCO₃?Cu(OH)₂與2CuCO₃?Cu(OH)₂混合物

(3)36g

(4)A＝124

18.(1)(略)(2)先通NH₃，因其溶解度遠(yuǎn)大于CO₂.在通CO₂時(shí)發(fā)生NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃，使［HCO^―₃］大增，而NaHCO₃溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO₂溶解度小，再通NH₃時(shí)，不能使［HCO^―₃］大增，故不析出。若同時(shí)通氣則會(huì)浪費(fèi)CO₂.

19.解析Fe³^＋對(duì)Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe³^＋就無(wú)金屬殘留，溶液中離子為Zn²^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋。溶液顯藍(lán)色，有Cu²^＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu²^＋、Fe²^＋、Zn²^＋。③有Fe則無(wú)Cu²^＋、Fe³^＋，F(xiàn)e質(zhì)量不變說(shuō)明Fe³^＋恰好和Zn反應(yīng)掉(Fe³^＋先與還原能力強(qiáng)的Zn反應(yīng))，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe²^＋Fe，會(huì)使Fe質(zhì)量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe³^＋Zn²^＋+2Fe²^＋，故反應(yīng)后Cu∶Fe∶Fe²^＋∶Zn²^＋∶Cl^―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無(wú)Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋只有Zn²^＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質(zhì)量還要增加。

20.(1)FeS、FeS₂(2)(3)略

21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K₃Fe(C₂O₄)₃

22.①②④③⑥(2)K₂CO₃溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO₃溶液，小于

23.C₂Cl?5F，C₂H₂F₄

24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

25.(1)甲：x表示Cl₂的物質(zhì)的量

乙：x表示原有Cl₂的體積

丙：x表示被氧化的NH₃的物質(zhì)的量

�。簒表示原混合氣中的Cl₂的體積分?jǐn)?shù)

(2)0.34g

26.(1)a＝，b＝＝1.306

(2)m₁(H₂O)＝20g?mol^－1?n₁(SO₃)

m₂(H₂O)＝13.8g?mol^－1?n₂(SO₃)

(3)

(4)m_總(H₂O)＝

27.(Si_nO_3n+1)^(2n+2)-

28.(1)BH^―₄+2H₂O＝BO^―₂+4H₂↑(2)3BH^―₄+8Au³^＋+24OH^―＝3BO^―₂+8Au+18H₂O

29.(1)C+CO₂2CO(2)FeO和Fe,CO₂(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

30.(1)B+3HNO₃H₃BO₃+3NO₂

(2)

(3)B₂H₆

31.(1)Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

(2)10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

(3)Cu₂O～Fe₂(SO₄)₃～2FeSO₄～KMnO₄

mCu₂o=

Cu₂O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O₂2Al₂O₃+Q

②2NH₄ClO₄2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH₂Cl,可在水中存在較長(zhǎng)時(shí)間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br₂+6OH^―BrO^―₃+5Br^―+3H₂O

(2)BrO^―₃+5Br^―+6H^＋3Br₂+3H₂O

35.(1)Be+2OH^―BeO+H₂↑

(2)NaOH溶液，Be(OH)₂+2OH^―+2H₂O

(3)共價(jià)化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be²^＋+2H₂OBe(OH)₂+2H^＋

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