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4．函數　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是偶函數但不是奇函數　　 　　　　　　　 B．是奇函數但不是偶函數

　　　 C．既是偶函數又是奇函數　　　　 　　　 D．既不是偶函數也不是奇函數

3．冪函數的圖象過點(2，)，則它的單調遞增區間是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 　　　　 B．　 　　　 C．　 　　　　 D．

2．下列命題中的假命題是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．,　　 　　　　　　　　　　 B．,

　　　 C．,　　　　　　　　 　 D．,

1．若集合，，則　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　 　　

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

29．(本題共18分)

　　　 A、B、C、D、E、F分別是KCl 、Mg(NO₃)₂、Ba(OH)₂、AgNO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄六種溶液的一種，將它們兩兩混合后，現象如下表。表中用“↑”代表產生氣體，用“↓”代表產生沉淀，用“-”代表無現象。

　　　 試回答下列問題：

　 (1)這六種溶液分別是(填化學式)A　　　　　　 　B　　　　　　 　C　　　　　　

D　　　　　　　 　E　　　　　　　　 　F　　　　　　　　

　 (2)試寫出A與B反應的離子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)向E中逐滴加入氨水的現象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

28．(9分)某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：w．w．w．zxxk．c．o．m

　　　 A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

　　　 B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀甲；

　　　 C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出。

　　　 根據上述實驗回答下列問題：

　 (1)溶液中一定不存在的離子是　　　　　　 ；一定存在離子是　　　　　　　　　 　；

　 (2)氣體甲為　　　 白色沉淀甲為　　　　　 氣體乙為　　　　 (本小題均填化學式)

　 (3)判斷沉淀乙成分的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(17分)實驗室配制480mL0．2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

　　　 ①在天平上稱取一定質量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；

　　　 ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

　　　 ③繼續向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

　　　 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；

　　　 ⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請填寫下列空白。

　 (1)用托盤天平稱取的綠礬的質量為：　　　　　　　 ；

　 (2)上述操作的正確順序為：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、　　　　　　　 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：　　　　　　 ，在移液時玻璃棒的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同)；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，所配制的溶液濃度會　　　　　　　　 ；

　 (5)用ρ=1．84g·mL^－1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL 1mol·L^－1的稀硫酸時與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：

①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=　　　　　　　 mL(精確到小數點后兩位)；

②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用　　　　　　 (填儀器名稱)。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)

　 　　 則下列分析推理中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鹽酸的物質的量濃度為3．0mol·L^－1

　　　 B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數

　　　 C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

　　　 D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應

第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)

　 (1)該鹽酸的物質的量濃度為　　　　　　

　 (2)取該鹽酸25．4 mL與2．00 mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合，再將混合后的溶液稀釋至1．00 L，此時溶液的pH約為　　　　

24．根據組成特點和所具有的性質，通常把無機物分為單質、氧化物、酸、堿、鹽。某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質有可能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①單質　　 　　　　　　　 ②氧化物　 　　　　　　　 ③酸　 　　　　　　　　　　 ④堿　 　　　　　　　 ⑤鹽

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④⑤

23．實驗室采購了部分化學藥品。右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．該硫酸的物質的量濃度為9．2mol·L^-1 　　　　　　　　

　　　 B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣

　　　 C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

　　　 D．配制200mL2．3mol·L^-1的稀硫酸需量取

該硫酸25 mL