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18．(13分)鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。

回答下列問題：

　 (1)沉淀物的化學式分別是：

　　　 　　　　　 ；d　　　　　 ；

　　　 f　　　　　 ；

　 (2)寫出加入過量NaOH溶液時所發生主要

反應的離子方程式　　　　　　 　、 　　　　

　 (3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發生反應

的離子方程式　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)氣體B能否改用試劑A代替?為什么?　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)實驗室用燒堿配制500 mL 0．32mol·L^-1的NaOH溶液。

　　　 ①需稱量　　　　　 g的燒堿固體，固體應放在　　　 中置于天平左盤稱量。

　　　 ②配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號)　　　　 。

　　　 A．燒杯　　 B．量筒　　 C．玻璃棒　　　 D．l000mL容量瓶　 E．漏斗

　　　 ③根據實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是　　　　 (填儀器名稱)。

　　　 ④由于操作上的不規范，下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是　　　　　 ：　 偏高的是　　　　　 ：

　　　 A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒　　 B．稱量時間過長　

　　　 C．溶液未冷卻即轉入容量瓶　　　 D．容量瓶洗凈后未烘干

E．定容時俯視刻度線　　　　

F．定容后倒轉搖勻，發現液面低于刻度線而未加水補充

16、含有a　mol　FeBr₂的溶液中，通入x　mol　Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是(　 )

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+　Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

15．在反應8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:(　　 )

A．8∶3 　　　　　 B．6∶1　　　 　 　C．3∶1　　 　　　 D．1∶3

14．已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應:

　Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺　　　　　　　 Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是: (　　 )

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

13．在反應3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol還原劑失去電子的物質的量為: (　　 )

A．6mol　 　　　B．8mol　　 　　　C．10mol　 　　　D．12mol

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是: (　　 )

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

D．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

11．同溫、同壓下，等質量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是:(　　 )

A．密度之比為11∶16　　　　 　　 B．體積之比為11∶16

C．分子數之比為1∶1　　　　　　 D．摩爾質量之比為11∶16

10．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是(　　 )

① 根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③ 根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④ 根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤ 根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．②③ 　　B．②⑤　　 C．①②④　　 D．②③④⑤

9．珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高達7100mg/L，遠遠超過正常值250 mg/L。以下說法正確的是(　　 )

A．“咸潮”中氯離子濃度可達0.2mol·L^-1

B．自來水廠可加入適量AgNO₃溶液除去Cl^-

C．自來水廠可用蒸餾法來凈化水　　　　　

D．直接用“咸潮”水作為水源，對人體無害