2、除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是 ( )
A．將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶 B．將混合氣體與HCl加成 C．將混合氣與H2加成 D．將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶 3、研究發現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發生該類反應，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數可能為 ( )
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
1、(2007北京)將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是 ( )
(A)ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
(B)合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
(C)聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為
(D)四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
29．
(18分)結合圖A、B和C，回答下列有關問題：(注：葉面積指數是指單位土地面積上植物葉面積數量，此值越大，表示植物葉片交錯程度越大。)
(1)組成圖中[1]和[2] 的主要成分中都含有___________元素，其結構特點為_______，功能上都具有___________。
(2)A和B中能增加膜面積的結構分別為[ ]____________和[ ]_____________。
(3)A、B兩種結構在遺傳上都具有一定的自主性，這是因為____ ____
(4)根據圖A、B在生理過程上的聯系分析可知，C圖中斜線部分表示____________。
(5)葉面積指數達到某值以后，光合作用的實際量不會隨葉面積指數增加而增加，
原因是_________________________________________________________。
(6)研究一片成熟的森林生態系統，葉面積指數大約為_______時，進行合理開采最有利于森林生態系統的更新。
28．(14分)八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用作烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，是合成某些抗癌藥物的中間體，還是合成“達菲”的前體(“達菲”是對H1N1流感病毒有一定抑制作用的一種藥物)。莽草酸的結構簡式如圖所示。
請回答下列問題：
(1)觀察圖中分子結構寫出在莽草酸分子中包含的官能團的名稱 。
(2)莽草酸與氫氧化鈉反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是
。
(3)莽草酸在濃硫酸作用下加熱可得到B，已知B的結構簡式為：
其反應類型是 。
(4)莽草酸跟有機物A在一定條件下發生酯化反應可生成一種相對分子質量為202的酯類物質，寫出A可能的結構簡式 、 。
(5)B的同分異構體中既含有酚羥基又含有醛基的共有 種，寫出其中兩種不同類別同分異構體的結構簡式 ， 。
27．(16分)Ⅰ、將20g硝酸鈉和17g氯化鉀投入到盛有35mL蒸餾水的100mL的燒杯中，通過加熱、攪拌、濃縮、過濾來制備硝酸鉀晶體。制備過程如下：
根據上圖回答下列問題
(1) 步驟2加2mL蒸餾水的目的是 _________
(2) 實驗過程中需用到如右圖裝置，該裝置中A的名稱是 ，C的作用是 。
(3) 步驟4的操作叫 。
Ⅱ、課外活動小組的三名同學甲、乙、丙用右圖裝置探究不
同催化劑(CuO、MnO2、Fe2O3)對H2O2分解反應速率的影響。
查閱資料：催化劑密度見下表
|
催化劑 |
Fe2O3 |
CuO |
MnO2 |
|
密度g/cm3 |
5.24 |
6.6 |
5.026 |
(1)教材中取三種催化劑(CuO、MnO2、Fe2O3)各0.1g，甲同學認為教材的方案欠科學性，并提出MnO2、Fe2O3各取0.10g,CuO應取0.12g。甲提出該改進方案的理由是
。
(2)乙將0.1gMnO2放入上圖錐形瓶中，連接好裝置后，向錐形瓶中加入6%的H2O210.0mL，30s時,量筒中氣體體積為20.0mL。則反應生成氧氣的速率為 L/s。
(3)丙同學發現乙同學用10.0mL量筒量取6%的H2O210.0mL，加到分液漏斗中，然后打開漏斗活塞將過氧化氫全部加入到錐形瓶中，丙同學指出乙同學的操作會給實驗帶來誤差。請指出乙同學操作的欠妥之處 ，
應如何改進？ 。
26．(12分)科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源。近幾十年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展。
(1)為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是 。(選填字母)
A．以石油、天然氣為原料 B．金屬和稀硫酸反應 C．光解海水 D．電解水
(2)氫氣易燃易爆，貯運安全已成為影響它廣泛進入民用的一大因素。已知氫氣的熱值為143kJ·g－1。則氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為： 。
(3)氫氣除直接用作燃料外，可用于生產各種電池。氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應為
。則該電池作為電源使用時，負極上放電的物質是
。
(4)氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展
前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
。
②在右圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L-1AgNO3
溶液，當某一石墨電極的質量增加1.08g時，則
此時該裝置中溶液的pH = 。 第27題圖
(5)水煤氣法制H2是目前工業上常用的方法之一。已知CO(g) +H2O(g) 
CO2(g)
+H2(g)在800℃時平衡常數K=1。若反應在800℃進行，起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y = 。
25．
(16分) X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如右圖變化，一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個。請回答下列問題：
⑴ X元素的原子結構示意圖 ；Y元素在周期表中的位 置是第 周期 族。
⑵ ①C分子的結構呈 形。
② C在一定條件下反應生成A的化學方程式是 。
③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。寫出該鹽陽離子的電子式 ；該鹽的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫離子方程式)： 。
⑶ 已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有 。
A．達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
C．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
D．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數減小
24、如圖所示，在坐標系xOy中，過原點的直線OC與x軸正向的夾角φ=120°，在OC右側有一勻強電場；在第二、三象限內有一勻強磁場，其上邊界與電場邊界重疊、右邊界為y軸、左邊界為圖中平行于y軸的虛線，磁場的磁感應強度大小為B，方向垂直紙面向里。一帶正電荷q、質量為m的粒子以某一速度自磁場左邊界上的A點射入磁場區域，并從O點射出，粒子射出磁場的速度方向與x軸的夾角θ＝30°，大小為v。粒子在磁場中的運動軌跡為紙面內的一段圓弧，且弧的半徑為磁場左右邊界間距的兩倍。粒子進入電場后，在電場力的作用下又由O點返回磁場區域，經過一段時間后再次離開磁場。已知粒子從A點射入到第二次離開磁場所用的時間恰好等于粒子在磁場中做圓周運動的周期。忽略重力的影響。求
(1)粒子經過A點時速度的方向和A點到x軸的距離；
(2)勻強電場的大小和方向；
(3)粒子從第二次離開磁場到再次進入電場時所用的時間。
23.如圖所示，絕緣光滑水平軌道AB的B端與處于豎直平面內的四分之一圓弧形粗糙絕緣軌道BC平滑連接，圓弧的半徑R＝0.40m。在軌道所在空間存在水平向右的勻強電場，電場強度E＝1.0×104N/C�，F有一質量m＝0.10kg的帶電體(可視為質點)放在水平軌道上與B端距離s＝1.0m的位置，由于受到電場力的作用帶電體由靜止開始運動，當運動到圓弧形軌道的C端時，速度恰好為零。已知帶電體所帶電荷量q＝8.0×10－5C，取g＝10m/s2，求：
(1)帶電體在水平軌道上運動的加速度大小及運動到B端時的速度大��；
(2)帶電體運動到圓弧形軌道的B端時對圓弧軌道的壓力大��；
(3)帶電體沿圓弧形軌道從B端運動到C端的過程中，摩擦力做的功。
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