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24．將磷酸溶液逐漸滴加到60mL的氫氧化鋇溶液中，其溶液的pH與所加磷酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示(溶液的總體積看作原溶液體積與滴加入的溶液體積之和)。

求：(1)pH為P時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量；

　 (2)pH為P時(shí)，溶液中c(OH-)。

23．NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14，取該溶液100mL,持續(xù)通CO2，當(dāng)CO2通入體積為0.56L時(shí)生成沉淀最多。試通過計(jì)算(氣體體積均指標(biāo)態(tài)，設(shè)溶液體積不發(fā)生改變)回答：(1)NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度各是多少？(2)當(dāng)通入CO2總體積為2.24升時(shí)，溶液中各離子(除H+、OH-)物質(zhì)的量濃度各是多少？

21．取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_______(填增大、減小或不變)，其原因是________________。

*22.將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，所得混合溶液的pH為12。用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5mL。試求：(1)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。(3)一元弱酸的電離度。

20．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比_______(填大于、等于或小于)10。請(qǐng)說明理由。

19．配制99℃時(shí)的溶液100mL(KW=1×10-12)使其中c(OH-)為10-9mol/L，除純水外，需要用pH=1的鹽酸溶液________mL。

*15.若純水中水的電離度為1，pH=x的鹽酸中水的電離度為2，pH=y的氨水中水的電離度為3，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為4，若x+y=14(其中x≤6，y≥8)，則1、2、3、4從小到大的順序是：____________________。

*16.在25℃時(shí)，0.1mol/L NaR的溶液中水的電離度為1，在0.1mol/L鹽酸中水的電離度為2，若1∶2=109，則0.1mol/L NaR溶液的pH為_______。

17．已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3　 ②H2SO4　 ③HCOOH　 ④Ba(OH)2　 ⑤NaOH⑥CH3COONa　 ⑦KCl　 ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是______________________。

*18.已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度為0.1mol/L)如下表：(已知H2SO4第一步電離是完全的)

(1)25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中c(H+)由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)_______________。

(2)25℃時(shí)，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

(3)25℃時(shí)，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是________________。

(4)25℃時(shí)，0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的電離度的原因是_______________________。

14．在平衡體系：H2SH++HS-，HS-H++S2-中，當(dāng)減小溶液pH時(shí)，則硫離子濃度會(huì)(　　 )

A.可能增大，也可能減小　　　　 B.增大

C.減小　　　　　　　　　　　　 D.無變化

13．弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是(　　 )

A.3.0-3.3　　　 B.3.3-3.5　　　 C.3.5-4.0　　　 D.3.7-4.3

12．常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是(　　 )

A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)　　　 B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)

C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)　　　 D.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

9．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是(　　 )

　　 ①pH=0的鹽酸　　　　　　　　　　　　 ②0.1mol/L的鹽酸　

③0.01mol/L的NaOH溶液　　　　　　　 ④pH=11的NaOH溶液

　　 A. 1∶10∶100∶1000　　　　　　　　　 B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11　　　　　　　　　　 D.14∶13∶2∶3

　　 *10.同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，電離度為1；B溶液中[NH4+]為c mol/L，電離度為2。則下列判斷正確的是(　　 )

A．A溶液中的[OH-]是B溶液中[OH-]的1倍

B．1<2

C．B溶液物質(zhì)的量濃度可表示為c/2 mol/L

D．A溶液的pH大于B溶液的pH

*11.對(duì)于25℃時(shí)，pH都等于4的鹽酸和碘化銨溶液中，水的離子積(KW)和電離度(HCl和NH4I分別用A和B表示)的敘述正確的是(　　 )

A．KW相等，A=B　　　　　　　　　 B.KW不等，A=B/11

C．KW相等，B=108A　　　　　　 　　D.KW相等，B=106A