3.
長方形ABCD中,，AB＝2，BC＝1，O為AB的中點，在長方形ABCD內隨機取一點，取到的點到O的距離大于1 的概率為___________.
2、2. 若復數
為虛數單位)為純虛數，則實數a的值為 
.
1、1. 已知集合
若
，則實數m的值為
.
19、(16分)
主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的兩元素化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層電子排布式為 ，W3分子空間構型為 ；
(2)X單質與水發生主要反應的化學方程式為 ；
(3)化合物M的化學式為 ，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，O-C-O的鍵角約為 ；
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ；
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應為 色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是 。
18、(10分)第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7。其原子序數按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數為8，而C與D次外層電子數為18，根據結構填空：
(1)寫出元素名稱：A ，B ，C ，D 。
(2)D的簡單離子是 。
(3)元素的氫氧化物堿性最強的是 。
(4)B與D二原子間能形成化合物的化學式是 。
(5)寫出A、B的電離能順序 。
(6)寫出C基態原子的電子排布式 。
17、(14分)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式)，理由是 ；
(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的氫鍵 (任意2種) 。
16、(15分)下圖是表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，金剛石中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體；
(2)其中代表石墨是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個；
(3)其中表示NaCl的是________，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個；
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs+與________個Cl-－緊鄰；
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰；
(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為________。
15、下列說法中，正確的一組是( )
①兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物中含有離子鍵
⑥分子晶體中的分子不含有離子鍵
⑦分子晶體中的分子內一定有共價鍵
⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵
A、②⑤⑥⑦ B、①②③⑤⑥ C、②⑤⑥ D、②③⑤⑥⑦
第II卷(非選擇題 共55分)
14、
最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態團簇分子，分子模型如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是( )
A、TiC B、Ti2C3 C、Ti14C13 D、Ti4C7
13、下列說法正確的是( )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質
B.NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同
C. 24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1︰1
D. H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構
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