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高考化學科考前20天沖刺大全（2009年）

一、高考化學復習易錯點和盲點匯集

（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；

（2）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；

（4）熱化學方程式不注明狀態，△H單位“kJ/mol”、放熱為“―”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；

（7）離子反應方程式和化學反應方程式、元素符號和元素名稱、結構簡式和分子式、化學方程式和結構簡式要混淆；

（7）有機化學方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應時反應條件和n不寫；

特別強調：只要你以大綱為依據，以教材為根本，扎扎實實打好基礎，以不變應萬變，并能針對自己的薄弱環節，采取有效的補救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。

附：中學化學應試易錯點整理

1．遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl₂溶解度減小，但HCl還可以繼續溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。

2．思考問題過于理想化，不從實際出發：

（1）含醛基物質發生銀鏡反應，與新制Cu(OH)₂反應,鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產物中有X^-，需要用HNO₃酸化，再加AgNO₃；檢驗淀粉水解產物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應，稀苯酚溶液與濃溴水反應；（3）NaHSO₄固體中不存在SO₄^2-只存在HSO₄^-；（4）不能用氣體物質除去另一種氣體；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3．思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹

（1）有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；

（2）SO₃在常溫下是一種晶體，不是氣體；

4．規范書寫：

（1）量器書寫時不注明規格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，

（3）熱化學方程式不注明狀態，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“―”，吸熱為“+”；有機化學方程式書寫時用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C₆H₁₀O₅）_n，但不是同分異構體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；

（8）在銀氨溶液中，Ag（NH₃）₂OH是以Ag（NH₃）₂⁺和OH^?存在的；

（9）簡答題中的一些細節，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規范：“-CHO、-COOCH₃、-COOH”；

5．幾個容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩定氧化物”

b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質---結構相似---相同官能團并且數量相等”；也要注意：

它們就不屬于同系物；

e．結構式寫法不同，不能誤認為是同分異構。如：

f．計算化學反應速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；

g．能發生銀鏡反應的有機物不一定都是醛類物質，如甲酸、甲酸酯類也可發生銀鏡反應；

h．CaCO₃、BaSO₄是難溶物質，但溶解部分完全電離，屬于強電解質；

i．固體物質溶解是一個復雜的物理（擴散）化學（水合）變化，不是單純的物理變化；

6．PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7

7．其它易錯點：

（1）涉及有機物時通常對碳原子數小于4的為氣態，大于4的為液態和固態這一常識不了解

（2）求N_A時，由體積轉化為物質的量時，一定要注意標態和氣體，但由質量轉化與狀態和標態無關；

（3）離子方程式和化學方程式容易混淆；求物質的質量和物質的物質的量容易混淆；A、B兩物質反應生成C的結構簡式錯寫成化學方程式；

（4）有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；

（5）填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質量單位為“g/mol”，有效數字或保留幾位小數意識淡薄；

（6）要區分醇和酚：酚是-OH與苯環直接相連；

（7）Al₂O₃、Al(OH)₃有兩性,一般要用強酸和強堿才能溶解；

（8）NaNO₃中加入鹽酸，其實該體系中有H⁺、NO₃^-，當H⁺、NO₃^-共存時，具有強氧化性；

（9）做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗物質要采用常用試劑，現象明顯，操作簡便。例：檢驗還原性物質一般用溴水、碘水、酸性KMnO₄；檢驗氧化性物質常采用Na₂S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl₂等（外加SCN^-）；

（11）合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；

（12）強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；

（13）氫鍵通常存在于HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH分子間；

（14）牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、還原產物與電解質溶液中的主要離子還能否發生反應；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化；

（16）物質相互之間反應，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質與新生成的物質能否相互反應，我們一定要考慮；

克服易犯的毛病：

1、計算結果無計量單位，或不能正確使用計量單位。如：要求表達摩爾質量時沒有寫計量單位，而要求回答相對分子質量時卻寫上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質的質量，你卻求其物質的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號；要求寫分子式，你卻寫了結構簡式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學反應方程式；要求寫出A與B兩種有機物反應生成的化合物的結構簡式，或反應類型，你卻回答了它們的反應方程式。

3、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

4、解計算題時格式不規范，不帶單位運算，也不注意題中對有效數字的要求。建議大家盡量分步列式計算，因評分標準往往是分步給分的，你若列總式計算，結果正確倒無所謂，但一旦出現因運算錯誤而得不到正確答案時，那你就會失去全部的分。另外，有幾問，應分開回答，例：“求混合物的組成及其物質的量之比”，推算結果“混合物的組成”是CuO與Cu₂O，物質的量之比為n(CuO):n(Cu₂O)=2:1。有的同學推算后寫成n(CuO):n(Cu₂O)=1:1，事實上他已把成分推導正確，能得到一部分的分數，但由于沒回答第一問，而第二問又答錯了，可能1分都拿不到。

5、熱化學反應方程式漏寫物質的聚集狀態，漏寫反應熱的“+”或“-”，寫錯反應熱的單位等。

6、化學反應方程式不配平，漏寫反應條件，不寫“↑”“↓”，可逆反應符號不寫。

7、寫有機化學方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫反應條件。酯化反應的生成物漏寫“水”、縮聚反應的生成物漏寫“小分子”。

8、做完選擇題未及時填涂答題卡導致最后來不及涂卡或因時間短而涂錯。

9、有的同學習慣先在試卷上書寫，最后再譽寫到答題紙上，這樣有兩個弊端：一是費時，二是易漏寫填空題。

二、考前20天沖刺題

2．科學家將液態的金屬鎵(Ga)充入碳納米管中，發明出一種世界上最小的溫度計――碳納米管溫度計．該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數，精確度較高，其測量范圍在18℃～490℃．下列說法錯誤的是

A．常溫常壓下鎵為液體

B．金屬鎵的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化比較均勻

C．碳納米管的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化很小，可忽略不計

D．Al(OH)₃、Ga(OH)₃均是兩性氫氧化物

3．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被譽為“非毒性化學品”，被譽為有機合成的“新基石”。下列關于DMC的說法正確的是

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