將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO₄·2H₂O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要               等原料

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：              

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有             （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗濾液中含有CO₃^2－的方法是       

（5）已知不同溫度下K₂SO₄在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

60℃時K₂SO₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體          g

（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是        

a  熔點較低（29℃熔化）    b  能導電    c  能制冷    d  無毒

（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：                             。

將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO₄?2H₂O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、KCl外，還需要               等原料

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：              

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有             （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗濾液中含有CO₃^2－的方法是：

                                                                    。

（5）已知不同溫度下K₂SO₄在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

60℃時K₂SO₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體          g

（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是
        

a  熔點較低（29℃熔化）    b  能導電    c  能制冷    d  無毒

（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：                             。

現有80℃時NH₄Cl的飽和溶液100g，當溫度下降10℃時，溶液的質量為60g，維持此溫度，需加水120g才能把析出的晶體全部溶解．則80℃時NH₄Cl的溶解度為

1. A.
   32g
2. B.
   33.3g
3. C.
   66.7g
4. D.
   122/2g

(10分) （1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×10⁵帕時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm³，則0℃、1.01×10⁵帕時，1體積水中可溶解                      體積的A氣體。（水的密度為1g/cm³）

（2）現有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L，要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液，且硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L，應加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm³）            L，然后再加蒸餾水稀釋至             L。