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向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
（1）寫出A點到B點的化學方程式．
（2）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的體積為mL．

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：．160--180mL過程中反應方程式為．
（2）合金中Mg的質量為g．所用HCl的物質的量濃度為mol/L．

（1）將足量BaCO₃分別加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：（填編號）
（2）現有電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH  且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號）．
②將上述物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是（填編號）．
③在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產生的是（填編號）．
④將上述①②③④這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為．

（2013?臨沂一模）工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

現有電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號）．
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是（填編號）．
（3）在上述五種電解質溶液中分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為．