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在101 kPa和25℃時，有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)   △H=-285.8 kJ/mol

按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為kJ?mol^-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH   +4	SO   2-4	NO   -3	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為______，試樣的pH=______．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______．
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃     c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為：8×10^-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=______．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是______．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：______．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．