題目列表(包括答案和解析)
| 化學式 | 電離常數 （25℃） |
| HCN | 4.9×l0-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3） |
| B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b |
| C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| D．NaCN溶液中通入少量CO2，發生的反應可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3 |
（2010?普陀區二模）
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已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱。現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（ ）
A. c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
B. c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
C. c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)
已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱。現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（ ）
A. c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
B. c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
C. c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
D.c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)
已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱。現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（ ）
A. c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
B. c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
C. c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
D.c(Na+)+ c(CN—) =c(K+) + c(F—)
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