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①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；ΔH=177.7kJ

       ②C（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；ΔH=－131.3kJ/mol

       ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）=0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－393.5kJ/mol

       ⑤ CO（g）+ 1/2 O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－283kJ/mol

       ⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ⑦2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；ΔH=－517.6kJ/mol

   （1）已知上述熱化學方程式所給出的焓變絕對值沒有錯誤，試從狀態、反應放熱或吸熱等方面判斷：在①——⑦中，不正確的有                  ，不正確的理由分別是：                                                             。

   （2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：

                                                               。

   （3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有      ，表示中和熱的熱化學方程式有      。

   （4）已知1mol氣態H₂與1/2 mol氣態O₂反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量；1mol氣態H₂與1/2 mol氣態O₂反應生成1mol液態水，放出285.8kJ的熱量。寫出上述兩個熱化學方程式。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=－571.6kJ/mol

      H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=－241.8kJ/mol

則氫氣的燃燒熱為（    ）

A．241.8kJ/mol           B．－241.8kJ/mol        C．285.8kJ/mol           D．571.6kJ/mol

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=－571.6kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=－241.8kJ/mol

則氫氣的燃燒熱為                            （    ）

A．241.8kJ/mol           B．－241.8kJ/mol        C．285.8kJ/mol           D．571.6kJ/mol

已知熱化學方程式：
①H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1?則氫氣的燃燒熱為（ ）
A．241.8 kJ?mol^-1
B．483.6 kJ?mol^-1
C．285.8 kJ?mol^-1
D．571.6 kJ?mol^-1

（8分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴將2.4 g 炭轉化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H =            kJ·mo1－1。

⑵最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中

提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式                          。

⑶小亮同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小亮應該選用的試劑是              ，實驗時測定的數據除空氣的體積外，還需要測定                             。