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13．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中錯誤的是：　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．16.9 g BaO₂固體中陰、陽離子總數約為0.3×6.02×10²³

　　　 B．2.3 g 鈉被O₂完全氧化時，失去電子數約為0.1×6.02×10²³

　　　 C．0.5 mol超重水(T₂O)的質子總數約為5×6.02×10²³

　　　 D．標準狀況下，11.2 L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數目約為2×6.02×10²³

12．已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液的沸點最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液　　　　　　　　　　　

B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液　　　　　　　　　　

D．0.02 mol/L的CH₃OOH溶液

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數為0.5 N_A

B．1 mol乙烷分子含有8 N_A個共價鍵

C．58.5 g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數大于0.1 N_A

10．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的

A．物質的量之比為3︰2　　　　　　　

B．質量之比為3︰2

C．摩爾質量之比為2︰3　　　　　　　

D．反應速率之比為2︰3

9．N_A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LH₂O含有的分子數等于0.1N_A

B．常溫下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中陰離子總數大于0.1N_A

C．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．3.4gNH₃中含N-H鍵數目為0.2N_A.

8．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有

A．0.2mol中子　　　　　　　　　　 B．0.4mol電子　

C．0.2mol質子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.4mol分子

7．下列關于氯的說法正確的是

A．Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．35 17Cl、37 17Cl為不同的核素，有不同的化學性質

C．實驗室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A個質子(N_A 表示阿伏伽德羅常數).

6．將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為

A．NO₂　　　　　　　　　 B．N₂O₃　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

5．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0N_A.

4．下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數的值)

A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數相等