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6．下列反應屬于置換反應的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　( 　　)

A．2H₂+WO₃ 　　　W+3H₂O

B．CuO+CO　　　 C+CO₂

C．2KMnO₄　　　 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

D．H₂+Cl₂　　　 2HCl

5．對于2H₂O　　　 2H₂O，下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．水分解產生的氫、氧原子分別構成氫氣和氧氣

B．水中的氫氣和氧氣通電后分解出

C．反應產生的氫氣、氧氣的體積比約為2 ：1

D．反應產生氫氣、氧氣的質量比為1 ：16

4．實驗室制取氧氣大致可分下列步驟：a、點燃酒精燈b、檢查裝置的氣密性c、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管，用帶導管的塞子塞緊試管，并把它固定在鐵架臺上d、用排水法收集氧氣e、熄滅酒精燈 f、將導管從水槽中取出，正確的操作順序是(　 )

A．b c a d e f　　　 B．c b a d e f　　 C．b c a d f e　　 D．c b a d f e

3．點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續燃燒，其原因是　　　　　　　　　　 (　 )

A．火柴梗濕度達不到著火點　　 　　B．火柴梗著火點更高

C．火柴梗潮濕，不易繼續燃燒　 　　D．火柴梗接觸氧氣少

2．關于O₂表示的意義有以下幾種說法：(1)表示氧氣這種物質(2)表示氧元素(3)表示2個氧原子(4)表示1個氧分子(5)表示1個氧分子里有2個氧原子(6)表示氧氣是一種無色氣體，其中正確的是(　　 )

A．(1)(4)(5)　 B．(1)(4)(5)(6) C．(1)(3)(4)(5)　 D．(3)(4)(5)

1．下列描述，屬于物理性質的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．氧氣是一種比較活潑的氣體　　　 B．標準狀況下，氧氣的密度略大于空氣

C．分離液態空氣制取氧氣　　　　　 D．白磷在空氣中自燃

例1．為了解常用塑料的化學成分，取一小塊這種塑料在氧氣中點燃，并通過實驗證明燃燒產物只有CO2和H2O。下列關于這種塑料組成的判斷正確的是　　　　　　 ( 　　)

　 A．一定含有碳、氫、氧三種元素

　 B．一定含有碳、氧元素，不能確定是否含有氫元素

　 C．一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素

　 　D．無法作出任何判斷

解析：該物質氧氣中燃燒生成了CO2和H2O，說明該物質一定含有碳和氫兩種元素，CO2和H2O中的氧元素可能來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣而另一部分來自于塑料本身。請注意下列兩個燃燒反應。

CH4+2O2　　　　 CO2+2H2O

2CH3OH+3O2　　　 2CO2+4H2O

例2．天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：

　CH4+2O2　　　 CO2+2H2O

　C3H8+5O2　　　 3CO2+4H2O

　現有一套以液化石油氣為燃料的確良灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．燃料氣和空氣進氣口減小

　B．加大燃料氣口或減小空氣進氣口

　C．減小燃料氣進氣口或增大空氣進氣口

　D．燃料氣和空氣的進氣口都加大。

解析：科學家經過大理的研究發現，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體新含的氣體分子數是相同的。因此，由兩個化學方程式可知，相同體積的液化石油氣(C3H8)和天然氣(CH4)完全燃燒時所需的氧氣之比為5 ：2，即液化石油氣消耗的氧氣多。因此，用天然氣代替液化石油氣時，應加大燃料氣進氣口或減小空氣進氣口。

例3．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續劇烈燃燒，反應的化學方程式為：2Mg+CO2　　　 2MgO+C，下列有關敘述錯誤的是　　　 　　　　　　　(　 )

　A．該反應中CO2是氧化劑　　　 B．鎂著火時不能用CO2撲滅

　C．該反應屬于置換反應　　　　 D． 該反應中碳是還原劑

解析：既然鎂條可以在二氧化碳中繼續燃燒，那未鎂著火時就不能用CO2撲滅。

　該反應是一種單質是和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，符合置換反應的定義。CO2在反應中失氧生成了碳，應為氧化劑。氧化劑和還原劑都是指反應物，而碳為生成物，故不可能在該反應中充當還原劑的角色，盡管在通常情況下，碳在反應中作還原劑。

例4．氫氣將成為新型能源的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　A．密度比空氣小　　 B．難溶于水

C．有還原性　　　　 D．發熱量高，污染少

解析：氫氣的燃燒產物是水，沒有污染。而氫氣的特點之一是發熱量高。

例5．實驗室用169g 高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質的質量為14.4g。則剩余的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．K­₂MnO₄　　　　　　　 B．MnO₂和K₂MnO₄

　C．KmnO₄和K₂MnO₄　　 D．MnO₂、K₂MnO₄、KmnO₄

解析：根據KmnO₄分解的化學方程式可知，其固體生成物為MnO4和K2MnO4。當KMnO4完全分解時，固體剩余物就是MnO2和K2MnO4。而KMnO4部分分解時，固體剩余物應為三種即MnO2、K2MnO4和KMnO4。

　分解生成的O₂離開了試管而使固體剩余物減重。設16gKMnO₄中參與分解反應的KMnO4的質量為x，則：

2MnO4　　　 K2MnO4+MnO2+O2↑ △m

2×158　　　　　　　　　　　　　 　32

x　　　　　　　　　　　　　　 16g－14.4g

　　　　　　　　　　　　 　　x=15.8g

顯然，KmnO₄并未完全反應。

9．能比較H₂與O₂的性質，區分可燃性及助燃作用、氧化反應還原反應；了解氫氣的用途與性質的相關生。

8．掌握實驗室制取氫氣的原理；能對常見金屬與酸反應生成氫氣的速率與量進行分析比較。了解H₂的驗純方法，培養使用可燃性氣體的安全知識及防爆能力。

7．了解水的主要物理性質，并能歸納出水的有關化學性質及其在日常生活與實驗中應用。