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3．　 情感態度與價值觀目標

通過對作為計算機、光通信等高科技關鍵材料的硅、二氧化硅等無機非金屬材料的學習，利用學生對高科技的濃烈興趣，激發學生對化學的興趣，通過對我國從古到今，從燒制陶瓷到現代科技成就的介紹，培養學生的民族自豪感。

2．　 方法與過程目標

學習從不同的角度出發對常見材料進行分類的方法，能根據同一類別不同物質的性質歸納出該類物質的通性，并能運用通性簡單預測其他物質的性質。

1．　 知識技能目標

掌握硅、二氧化硅的物理化學性質，粗硅的制法。認識硅、二氧化硅作為無機非金屬材料的特性及其用途，了解硅酸鹽等無機非金屬材料的基本組成、性能、用途。

(二)知識框架

1．半導體材料與單質硅

①單質硅的物理性質：

②硅的化學性質：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，一般不與其他物質反應。加熱條件下，可與氧氣反應。

Si + O₂ 加熱===== SiO₂　　　 Si + 2F₂ === SiF₄　　　　 Si + 4HF === SiF₄ ↑+ 2H₂↑

③硅的工業制法：

工業上，用焦炭在電爐中還原SiO₂得到含有少量雜質的粗硅后再提純。

SiO₂ + 2C 高溫===== Si + 2CO↑

④硅的主要用途：作半導體材料；制造太陽能電池；制造硅合金等。

2．二氧化硅與光導纖維

①物理性質

②化學性質

　 SiO₂ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + H₂O　　　　　 SiO₂ + CaO　 高溫===== CaSiO₃

　 SiO₂ + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂O

③二氧化硅的用途：制造電子元器件、光學儀器、精密儀器軸承、光導纖維、石英鐘、工藝品、玻璃等。

3．硅酸鹽與無機非金屬材料

①玻璃、水泥

	玻　　　　 璃	水　　　 泥
原　 料	純堿(Na2CO3)石灰石(CaCO3)石英(SiO2)	主要原料　 石灰石　 粘土 輔助原料　 適量的石膏等
原　 理	高溫下復雜物理化學變化	高溫下復雜物理化學變化
化學方程式	Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
主要成分及特性	普通玻璃 鈉玻璃(Na2O·CaO·6SiO2)玻璃是非晶體，稱為玻璃態物質無固定熔點，在某一溫度范圍內軟化可加工成制品	3CaO·SiO2硅酸三鈣、2CaO·SiO2硅酸二鈣、3CaO·Al2O3鋁酸三鈣

②無機非金屬材料：

高溫結構陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等

(一)知識脈絡

本節教材以無機非金屬材料和硅單質及其化合物的性質兩條線索相互交叉而展開，介紹了硅、二氧化硅的性質，硅單質的制法，硅、二氧化硅在計算機及通信等高技術領域的應用，常見的硅酸鹽材料玻璃、水泥、陶瓷和新型無機硅酸鹽材料的主要成分和用途。與舊教材相比，本教材加大了各種材料在社會日常生活中應用介紹的力度。

3、為了降低開發成本，海水化學資源的利用將走什么道路？我國科學家在此領域取得了哪些成就？

[概括整合] 根據P₉₉的提示，概括整合本節內容。

[作業] P_100-101 3、4

[研究性學習課題] P₁₀₁ 5、6

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (深圳市深圳中學　 羅吉祥　 編寫)

第四章 元素與材料世界

第一節　　　　 硅　 無機非金屬材料(2課時)

2、溴及其化合物在工業、農業、醫藥等方面有哪些用途？

1、海水提溴的化學反應原理是什么？工業流程所經歷的主要步驟有哪些？

2、碘容易升華的性質有什么重要用途？

[過渡] 氯、溴和碘的單質除了具有以上物理性質之外，在化學性質方面有哪些相同和不同呢？

[活動探究] 我們已經認識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設計實驗探究氯、溴、碘三種單質的氧化性強弱。記錄實驗現象、實驗結論或化學方程式。

　　　　　　　　　　　　　　 你的實驗方案與實驗記錄

<思考>：1、通過實驗探究，你認為氯、溴、碘單質的化學性質有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？寫出發生反應的離子反應方程式。