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2、鋰與氧氣化學方程式：　　　　　　　

　鉀與氧氣化學方程式：　　　　　　　　　　　　

1、遞變規律：從上到下原子半徑　　，原子核對最外層電子的束縛力　　，失電子能力　　，元素的金屬性　　　，單質的還原性　　　，與水或酸反應置換出氫的能力　　　，最高價氧化物的水化物　性　　　．

　　　　　　　 Na2O2

Na　　　　 Na2O　　　 NaO H　　　 Na2CO3　　　　 NaHCO3

　　　　　　　　 (方程式寫在背面)　

2、Na2CO3 與NaHCO3

Na2CO3　 俗名：　　色態：　　溶解性：　　熱穩定性：　　

NaHCO3俗名：　　色態：　　溶解性：　　熱穩定性：　　

Na2CO3 和NaHCO3分別與酸反應　速率：V(Na2CO3)　V(NaHCO3)

1、Na2O2：顏色狀態　　　　　 電子式:　　　　　　 用途:　　　　　　

與H2O 、CO2化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、鈉的化學性質　　 鈉的原子結構示意圖： 　　　　　

跟非金屬反應：(O2、Cl2、S)對應的化學方程式：

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

(2)與H+反應(H2O、酸、鹽溶液)

①鈉與水反應，標出電子轉移：　　　　　　　　　　　　　　

現象及解釋：浮：　　　　　　　　　 熔：　　　　　　　　　　

　　　　　 游：產生氣體，在水面上向各方迅速游動最后消失 .嘶

紅:　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②鈉與鹽酸離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　

③鈉投入硫酸銅溶液中化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)與有機物反應(醇、酚、羧酸)與乙醇化學方程式：　　　　　　　　　　　　　

17．已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成。

(1)第一小組設計方案的流程如下：

① 寫出n (OH^-)、n (Ca²⁺)與n (Na⁺)的關系：n(Na⁺)＝　 n(H⁺)-2n(Ca²⁺)　 。

② 設n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，請填寫下表：

(2)第二小組同學查得如下資料：Ca(OH)₂在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解。

他們設計了如下方案并得出相關數據：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續加熱至恒重，固體質量又減少了0.75g。請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數。

ω(H₂O)＝10.5%

ω[Ca(O H)₂]＝77.1%

ω(NaOH)＝12.4%

15．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是___A、B、D____

　　 A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

　　 B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

　　 C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；

　　 D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

　　 E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；

　　 F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。

17．已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成。

(1)第一小組設計方案的流程如下：

① 寫出n (OH^-)、n (Ca²⁺)與n (Na⁺)的關系：n(Na⁺)＝　　　　　　　　　 　。

② 設n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，請填寫下表：

(2)第二小組同學查得如下資料：Ca(OH)₂在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解。

他們設計了如下方案并得出相關數據：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.42g，剩余固體在580℃時繼續加熱至恒重，固體質量又減少了0.75g。請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數。

15．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________

　　 A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

　　 B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

　　 C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；

　　 D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

　　 E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；

　　 F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。