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        （2）除去H₂S的離子方程式為                                      ；

        （3）除去O₂觀察到的現象為                                                        。

答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H₂S+Cu²⁺= CuS↓+2H⁺；

（3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色

6、實驗室用Zn粒和鹽酸反應制H₂，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。

2Al+3Cl₂ 2AlCl₃

⑵2NaCl+3H₂SO₄+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

        設計的制取過程是：制氯氣 → 加凈化和干燥氯氣 →  制氯化鋁

        請回答下列問題：

        （1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續裝置，按前后順序填寫圖的編號（不一定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學式

        （2）寫出實驗過程中有關反應的化學方程式。

答案：⑴③、                      ⑦、          ⑤、              ②

NaCl,MnO₂,濃H₂SO₄、NaCl,H₂O、濃H₂SO₄、Al,NaOH,H₂O

        3、欲制無水氯化鋁并保存備用。現有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。

 ②瓶口插上帶塞的溫度計；

  ③加熱并迅速使反應溫度上升到170℃；

  ④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO₄溶液檢驗乙烯的還原性。

        據此回答下列問題：

 （1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題是                      。

 （2）在反應液中加入河沙的原因是                               。

 （3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是                                   。

 （4）加熱時，使反應液溫度迅速升高到I7O℃的原因是                        。

 （5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是                                  。

答案：（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應中形成大量的泡沫。（3）溫度計水銀球應浸沒于反應液中。（4）若溫度在140⁰C，生成的主要物質是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發生氧化還原反應生成的CO₂及SO₂

5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；

  ①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙；

4、回答下面問題：

（l）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。（2001年高考題）

3、在右圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（          ）。                        （1995年全國高考題）

選項

a（干燥氣體）

b（液體）

A

NO₂

水

B

CO₂

4mol?L^－1NaOH

C

Cl₂

飽和食鹽水

D

NH₃

1mol?L^－1HCl

分析與解答：

本題為信息遷移題，將已學習的HCl、NH₃溶于水的噴泉實驗進行知識遷移，既要形成噴泉實驗，又要液體充滿燒瓶，這是本題的特點。有關化學反應為：

3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O， NH₃＋HCI=NH₄Cl。本題答案為B、D。