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A～F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

實驗現(xiàn)象；

（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

（2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

（3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

l、寫出A～F的物質(zhì)名稱：

A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。

試題詳情

①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑ ② 2Pb(NO₃)₂ 2PbO+4NO₂↑+O₂↑

比較反應(yīng)式①和②，其不同之處是②中除生成O₂外，還生成了NO₂。這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果，一方面NO₂稀釋了O₂，O₂僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O₂的含量相近，因而此處的O₂不可能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NO₂本身也能使帶火星的木條復(fù)燃。因為NO₂受熱也能放出O₂；2NO₂=2NO+O₂。

解答：上述實驗及結(jié)論在科學(xué)上是錯誤的。由于NO₂干擾了O₂的檢驗，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO₂后再檢驗。

[例2] 研究某一化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示：

試題詳情

5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：

①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。

②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。

典型例題

[例1]為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。

①過濾 ②加過量的 NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 NaC0₃溶液 ⑤加過量 BaQ溶液

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C．②⑤④①③ D。⑤②④①③（1991年全國高考題）

分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入過量的 BaQ溶液是為了除去SO₄^2-，加入過量的Na₂C0₃溶液是為了除去 Ca²⁺及多余的時”，然后進行過濾，除去 Mg（OH）₂、BaSO、CaC0₃等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na₂C0₃和調(diào)節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C．D。

[例2]列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）。

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質(zhì)有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗

分離的是B．D組。正確答案為B．D。

［例3］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。

A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考題）

分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應(yīng)、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物

質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度

綜合例題

[例1]某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

解題思路：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：

試題詳情

4．幾種重要有機物的檢驗

（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na₂CO₃溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl₃溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。

（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu(OH)₂加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu₂O沉淀。

試題詳情

3．幾種重要的陰離子的檢驗

（1）OH^－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

（2）Cl^－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

（3）Br^－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I^－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I₂，使淀粉溶液變藍。

（5）SO₄²^－能與含Ba²⁺溶液反應(yīng)，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO₃²^－濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO₂氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色BaSO₃沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO₂氣體。

（7）S²^－能與Pb(NO₃)₂溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO₃²^－能與BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO₃沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO₂氣體。

（9）HCO₃^－取含HCO₃^－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO₂氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁�；蛳騂CO₃^－鹽酸溶液里加入稀MgSO₄溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO₃生成，同時放出 CO₂氣體。

（10）PO₄³^－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO₃反應(yīng)，生成黃色Ag₃PO₄沉淀，該沉淀溶于硝酸。

（11）NO₃^－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

試題詳情

2．幾種重要陽離子的檢驗

（l）H⁺ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na⁺、K⁺ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba²⁺ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg²⁺ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)₂沉淀，該沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

（5）Al³⁺ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)₃絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag⁺ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］⁺。

（7）NH₄⁺ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH₃氣體。

（8）Fe²⁺ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)₃沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

（9）Fe³⁺ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)₃溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)₃沉淀。

（10）Cu²⁺ 藍色水溶液（濃的CuCl₂溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)₂沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu²⁺溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

試題詳情

1．常見氣體的檢驗

常見氣體

檢驗方法

氫氣

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣

可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣

黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O₃、NO₂也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）

氯化氫

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO₃溶液時有白色沉淀生成。

二氧化硫

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫

無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO₃)₂或CuSO₄溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

氨氣

無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮

紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮

無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO₂氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N₂等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳

可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO₂；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

甲烷

無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO₂；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

乙烯

無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO₂。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

乙炔

無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO₂，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

試題詳情

1、 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl₂雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg²⁺離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH^－），過濾除去Mg(OH)₂，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

（2）生成氣體法 例如Na₂SO₄溶液中混有少量Na₂CO₃，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO₄²^－，可加入適量的稀H₂SO₄，將CO₃²^－轉(zhuǎn)化為CO₂氣體而除去。

（3）氧化還原法 例如在 FeCl₃溶液里含有少量 FeCl₂雜質(zhì)，可通入適量的Cl₂氣將FeCl₂氧化為FeCl₃。若在 FeCl₂溶液里含有少量 FeCl₃，可加入適量的鐵粉而將其除去。

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na₂CO₃固體中含有少量NaHCO₃雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO₂，使Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃。

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在Fe₂O₃里混有少量的Al₂O₃雜質(zhì)，可利用Al₂O₃是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al₂O₃轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO₂，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe₂O₃。

（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca²⁺、Mg²⁺進行交換，而使硬水軟化。

2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進行鑒別和推斷。

試題詳情

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