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7、已知雙曲線過點(4，)，漸近線方程為y＝±x，圓C經過雙曲線的一個頂點和一個焦點且圓心在雙曲線上，則圓心到該雙曲線的中心的距離是　　　　　　　　 (　　 )

A.　 　　　　　　B. 　　　　　　C．4 　　　　　　　　D.

6、等差數列{a_n}的前n項和為(n＝1,2,3，…)，若當首項a₁和公差d變化時，

是一個定值，則下列選項中為定值的是　　　　　　　 　　　(　 　)

A．　　　　　 　B．　　　　　 C．　　　　　　　 　D．　　　　　　　

5．已知函數，則　　　　　　　　　　 (　 　)

　A．－2　　　　　 B． 2　　　　　　 C． 0　　　　　　　　 D．－1

4、已知||＝2，||＝4，向量與的夾角為60°，當(+3)⊥(k－)時，實數k的值是　　 A. 　　　 　　B.　 　　 　　C.　 　　　 　　D. 　　　(　 　)

3．已知α∈(－，0)，cosα＝，則tan(α－)＝　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.　 　　　　　B．7　 　　　　　　　C．－　 　　　　　　D．－7

2、若a>b，則下列不等式中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　 　)

　 A．　　　 B． 　　　 C． 　 　　　D．

1．設集合M＝{m∈　 Z|－3＜m＜2}，N＝{n∈　 N|－1＜n≤3}，則M∩N＝　　　　　 (　 　)

A．{0,1}　 　　　B．{－1,0,1}　　　 C．{0,1,2}　 　　　　D．{－1,0,1,2}　

(二)各步反應的化學方程式：

①2NaOH+Al₂O₃＝2NaAlO₂+H₂O；　　　　　　　　 ②NaAlO₂+CO₂+2H₂O＝NaHCO₃+Al(OH)₃↓；

③2Al(OH)₃　　　 Al₂O₃+3H₂O；　　　　　　　　　　 ④2Al₂O₃　　　 4Al+3O₂↑。

[思考感悟]

仍以鋁土礦為原料，設計另一套可行的提取鋁的方案。

可按以下流程提取鋁：鋁土礦　　　 AlCl₃溶液 　　　　　　Al(OH)₃　　　 Al₂O₃　　　 Al。

[基礎訓練]

1、鋁在一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是第3周期，ⅢA族。

(2)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為

2Al+Fe₂O₃　　　 Al₂O₃+2Fe。

(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑；同溫同壓下，在體積和濃度均為100mL2mol·L^－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積之比為5︰6，則所加Al的質量為2.16g。

(4)以AlCl₃溶液為原料制取無水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶體，主要操作包括①加熱濃縮，②冷卻結晶，③過濾。在①步操作中應注意的事項是：用玻璃棒不斷攪拌溶液，當有晶體析出時停止加熱。在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃·6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是(結合化學方程式簡要說明)因存在AlCl₃+3H₂O　　 Al(OH)₃+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl₃的水解，且帶走AlCl₃·6H₂O晶體受熱產生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl₃。

2、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是(　 C　 )

A、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、K⁺　　　　　　　　　　　　 B、Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C、NO₃^－、AlO₂^－、K⁺、Na⁺　　　　　　　　　　　　　　 D、NO₃^－、Cl^－、Na⁺、Fe²⁺

3、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol·L^－1的NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V₁＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝0.06mol，V₂＝440mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝400mL。

(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質的量為a，用100mL2mol·L^－1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是0.05mol≤a＜0.1mol。

[高考模擬]

4、(2008廣東理基30)下列反應的離子方程式正確的是(　 C　 )

A、鈉與水反應：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B、氯氣與水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C、氫氧化鋁中的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D、用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

5、(2007濟南模擬)某教科書對“鋁熱反應”實驗的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔點、沸點數據如下：

(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？合理(填“合理”或“不合理”)。

(2)根據已有知識找出一種驗證產物中有Fe的最簡單方法：用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成。

(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，請填寫下列表格：

[作業]

(一)工藝流程

鋁土礦(主要成分Al₂O₃) 　　　　　NaAlO₂溶液 　　　　　Al(OH)₃沉淀　　　 Al₂O₃ 　　Al。

(二)化學性質

1、與非金屬單質反應

(1)與O₂反應：常溫下，鋁表面可形成致密的氧化膜保護層，故金屬鋁有一定的抗腐蝕性。點燃或加熱時與O₂反應的化學方程式為：4Al+3O₂　　　 2Al₂O₃。

(2)在點燃或加熱的條件下與Cl₂、S反應，化學反應方程式分別為：2Al+3Cl₂　　　 2AlCl₃，2Al+3S　　　 Al₂S₃。

2、與酸反應

(1)常溫下鋁遇濃HNO₃、濃H₂SO₄能夠發生鈍化。

(2)與鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑。

3、與強堿(如NaOH)溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑。

4、與某些鹽(如CuCl₂)溶液反應的化學方程式為：2Al+3CuCl₂＝2AlCl₃+3Cu。

5、與金屬氧化物(如Fe₂O₃)反應(鋁熱反應)的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃　　　 Al₂O₃+2Fe。