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20．(10分)

(1)　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

19．(12分)

(1)　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　 ， 　　　　　　　　，　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

18．(14分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 �！� (2)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 (4)　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)

(1)　　　　　　　　　 �！� (2)　　　　　　　　　 �！� (3)　　　　　　　　　 。

16．(12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

(3)①　　　　　　　　　 �！� ②　　　　　　　　　 。　 ③　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分)

(1)　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　 　→　　　　 。

(3)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4分)

(4)　　　　　　 。

21、(9分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反應式為：

CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；

②過量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺與之完全反應：

_____Cr₂O₇^2-+_____Fe²⁺+_____H⁺ --_____Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O

現有0.12 g工業甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^-1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中離子方程式。(3分)　　

⑵計算工業甲醇的質量分數。(保留小數點后一位有效數字)(6分)

高三化學綜合(二)答題紙_2010-9-9

20、(10分)某興趣小組為探究Na₂O₂滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設計如下方案。將2角匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞試劑的蒸餾水(10ml)中，發現有如下現象：

①立即有大量氣泡生成。

②無色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,重新變為無色。

③反應放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙。

請回答：

(1)寫出Na₂O₂與水反應的離子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　，

　　 如何檢驗生成的氣體是氧氣？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的原因可能是：

　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②Na₂O₂與水反應生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色。

③可能是反應放出的熱量，使紅色消失。

(3)假如是原因②請幫助該興趣小組同學設計補充試驗進一步說明酚酞試液褪色的原因　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)為驗證原因③，可以設計補充實驗驗證。請寫出操作過程　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現每次取100.00mL進行實驗。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生。②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀態下)。③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。試回答有關問題：

(1)判斷K⁺、Cl^-是否存在？K⁺　　　　　　 ；Cl^-　　　　　　 (填下列序號)。

A．一定存在　　　 B．可能存在　　　 C．一定不存在

(2)肯定存在的離子及在原溶液中的物質的量濃度分別為：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(14分)從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為　　　　　　　　　　　 。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)濾液D中通入過量的CO₂的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 。

(4)驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入　　　　　　 　(填試劑名稱或化學式)。

(5)濾液E、K中溶質的主要成分是　　　　　　　 (填化學式)，用離子方程式表示

該溶液的酸堿性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_SP=5.6×10^-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=　　　　　　　　　　 。