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19、(1)13 (2)H₂CO₃=CO₂↑+ H₂O；2CuO+C^高溫 2Cu+CO₂↑；

C+O₂ 　　CO₂

解析：本題考查化學反應類型的書寫及對氧化還原反應的理解。題目信息中明確了，元素化合價改變的反應就是氧化還原反應，序號1的反應物中Fe、S兩種元素的化合價均為0，而生成物FeS中Fe的化合價為+2價，S的化合價為-2價，序號3中的反應物中氫元素的化合價為0，銅元素的化合價為+2價，而生成物氫元素的化合價為+1價，銅元素的化合價為0，明顯的這兩個反應中物質的化合價發生了改變，屬于氧化還原反應；根據表中所列的化學方程式可知道decomposition reaction指的是分解反應，displacement reaction指的是置換反應combination reaction指的是化合反應。

18、(1)③　 A、B　 (3)3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO D (4)生成的硝酸鹽可作氮肥

解析：一氧化氮的密度比空氣略大，因此不適宜用向下排空氣法收集。二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，硝酸中氮元素的化合價為+5價，因此氮元素的化合價在此反應中發生的變化是既有升高又有降低。雷雨時生成的硝酸鹽中含有氮元素，可作氮肥。

17、(1)置換；復分解(2)2CuO+CO^高溫 Cu+2CO₂(3)NaOH，Fe₃O₄；2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O

解析：本題主要考查對化學反應類型的分析認識能力。(1)“A+B→C+D”這樣的表達式說明反應物和生成物都是有兩種，這樣的話化合反應可以表示A+B→C，分解反應可表示為A→B + C，因此，可以上式表示的反應是置換反應和復分解反應；(2)題的答案不是唯一的，只要是兩種物質反應生成兩種新物質，且不屬于四個基本反應類型即可，如：2CuO+CO^高溫 Cu+2CO₂；(3)根據酸的性質，與硫酸反應符合置換反應和復分解反應的物質有活潑金屬、堿和金屬氧化物。

16、(1)CaCO₃(1分)Na₂CO₃(或K₂CO₃等)(2)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(3)C

15、B　 解析：根據提供的數據：W反應前后不變，X增加了18g，Z增加了16g而Y減少34g，從而判斷反應物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反應屬于分解反應。W在反應中可能是催化劑，催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用．比如說生產化肥時，只有在鐵作為催化劑時，氮氣和氫氣才能生成氨．有時候，化學家為了尋找到一種合適的催化劑，往往要費盡心血．

14、D　 解析：根據化合反應的定義兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應是化合反應。

13、B　 解析：反應前有3個單質(兩個B原子構成)分子，兩個化合物(一個A原子和一個C原子構成)分子，反應后生成了一個單質(兩個C原子構成)分子，兩個化合物(一個A原子和一個B原子構成)分子，所以此反應屬于置換反應。

12、D　 解析：質量守恒定律是化學反應必須遵守的，D發生了化學反應，遵循質量守恒定律。

11、C　 解析：綠色化學實質是無污染，也就是沒有副產品，當參與化學反應的原子全部轉化為期望的最終產物后，就沒有剩余的物質排出，也就不會造成污染。

10、C　 解析：參加反應的A和B的質量等于生成的B和D的質量，所以參加反應的B的質量為8g+4g – 10g = 2g，則參加反應的A與B的質量比是10：2 = 5：1