某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na
2CO
3）和化肥NH
4Cl．生產原理是：將NH
3和CO
2通入飽和食鹽水中得到NaHCO
3和NH
4Cl的混合物，反應的化學方程式為：
（1分）；分離出NaHCO
3，加熱制得純堿．
【生產流程】如圖1
【相關資料】
（1）NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
| 物質 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
| 溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①
；②
．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
．
（4）溶液B中的溶質有
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環使用的是
（填序號）．
A．揮發性氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH
4Cl
（6）檢驗揮發性氣體C的方法
．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀． 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
（寫化學式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO
2 B．甲：水和NH
4NO
3；乙：雙氧水和MnO
2 C．甲：水和NH
3；乙：硝酸銀溶液和HCl D．甲：CaCO
3固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO
2（2）小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應．下列說法正確的是
A．幾天后，三份固體的質量由小到大的順序為：A＜B＜C
B．為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：A＞B＞C
D．正好反應時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為7.1g
（3）工業上用氨氣（NH
3）制取硝酸（HNO
3），工業流程為：①4NH
3+5O
2=4NO+6H
2O ②2NO+O
2=2NO
2 ③3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO，下列判斷不正確的是
A．①反應中使用的催化劑需要經常更換 B．在每一步反應中N元素的化合價都發生了改變
C．制取硝酸過程中產生的NO可循環使用
D．為實現原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O
2和H
2O分子個數比為4：3：2
（4）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序．設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO
4溶液中 ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO
4溶液中 ③將Zn分別加入到FeSO
4、CuSO
4溶液中 ④將Fe分別加入到ZnSO
4、CuSO
4溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④
